Grupo Funcional

| GrupoFuncional | PropiedadesFísicas | PropiedadesQuímicas | Reacciones | Ejemplos | Formula | Usos |
Alcoholes | | Estructuralmente, el alcohol es un compuesto de un alcano y agua. Contiene un grupo lipófilo, del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo, similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicascaracterísticas, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.Los alcoholes también muestran un aumento del punto de ebullición al aumentar el número de átomos de carbono y una disminución del mismo con la ramificación. | Los alcoholes pueden reaccionar de manera que retengan el oxígeno o que lo pierdan. Los alcoholes reaccionan con estos metales (alcalinos-térreos) igualmente como lohace el agua, pero con menos violencia, para formar lo que se conoce comoalcóxidos(equivalentes a los hidróxidos que forma el agua). | | | | |
Éteres | | Presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar.  Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.La solubilidad en aguase explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter. | Tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. (Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.) En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y pocovolátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación. | | | | |
Cetonas | | Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan comodadores de electrones por efecto inductivo.Suelen tener olor agradableLa solubilidad en agua depende de la longitud de la cadena carbonada. | Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Solo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio, dando como resultado dos ácidos con menor número de átomos de carbono.Por reduccióndan alcoholes secundarios.No reaccionan con el reactivo de Tollens, como los aldehídos. Tampoco con los reactivos de Fehling y Schiff. | | | | |
Aldehídos | | Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad.

Por sí mismas, no son capaces de unirse intermolecularmente por puentes de hidrógeno, debidoa que sólo poseen hidrógeno unido a carbono.
 
Como consecuencia de lo anterior, sus puntos de ebullición son inferiores a los de alcoholes y ácidos carboxílicos comparables, pero mayores a los alcanos o éter correspondientes. | Los aldehídos y cetonas tienen similitud estructural y por consiguiente, muestran propiedades químicas similares; sin embargo, difieren significativamente en unapropiedad química —la susceptibilidad a la oxidación—. Esta reacción permite diferenciar los aldehídos de las cetonas. Los aldehídos se oxidan fácilmente a ácidos orgánicos con agentes oxidantes suaves. Bajo estas mismas condiciones de reacción las cetonas no se oxida.La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica. | | | | |
ÁcidosCarboxílicos | | Los ácidoscarboxílicos hierven a temperaturas muy superiores que los alcoholes, cetonas o aldehídos de pesos moleculares semejantes. Los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos son el resultado de la formación de un dímero estable con puentes de hidrógeno.Puntos de ebullición.Los ácidos carboxílicos que contienen más de ocho átomos de carbono, por lo general son sólidos, a menos que contengan dobles...