grupo IA y IIA
Páginas: 4 (824 palabras)
Publicado: 15 de junio de 2014
Reacciones del grupo IA
I OBJETIVOS
Analizar las propiedades de los elementos del grupo IA y verificar que el litio difiere mucho en cuanto a sus propiedades respecto a los elementos de su mismogrupo.
II FUNDAMENTO
El pequeño ion litio actua como polarizante intenso sobre los aniones voluminosos y también sobre las moléculas de disolventes moderadamente polares. Esta ultima aclara labuena solubilidad de muchas sales de litio en alcohol etílico y cetonas.
El LiF es escasamente soluble en agua y se precipita a partir de disoluciones amoniacales de NH4F; los compuestos de LiCl,LiBry LiI son solubles en etanol.
Existen pocas reacciones de precipitación importantes de los iones . en general mientras mas grande es el ion M+ son numerosos sus sales insolubles: asi el sodio tienepocas sales insolubles, los acetatos mixtos de uranilo, que pueden precipitarse casi cuantitativamente a partir de disoluciones diluidas de acido acético.
III PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1 En untubo de ensayo , a 1ml de una solución de LiCl 1M agregar solución de Na3PO4.12H2O 0.2M,agitar. calentar para producir un precipitado blanco de Li3PO4.
3.1.2 A 0.5 ml de solución de LiCl 1Mcontenido en un tubo de ensayo agregar 1ml de solución amoniacal de fluoruro de amonio para obtener un precipitado blanco de LiF.
3.3 Extraccion del LiCl con alcohol.
Mezclar 5ml de NaCl y LiCl 1:1contenido en un vaso de precipitados de 100ml evapora hasta sequedad. El residuo seco tratar con un papel. En la evaporación de los extractos alcoholicos cristaliza el cloruro de sodio. Ensayar lapresencia del sodio en esta sal, por coloración ala llama.
El color de la llama que emite el sodio es amarillo oro.
¿Cómo transformaría los iones de sodio y litio que se encuentran en forma decabonatos, nitratos a cloruros para la posterior separación de litio en forma de cloruros?
Reacciones de elementos del grupo IIA
IObjetivos
Afianzar el aprendizaje de las propiedades...
I OBJETIVOS
Analizar las propiedades de los elementos del grupo IA y verificar que el litio difiere mucho en cuanto a sus propiedades respecto a los elementos de su mismogrupo.
II FUNDAMENTO
El pequeño ion litio actua como polarizante intenso sobre los aniones voluminosos y también sobre las moléculas de disolventes moderadamente polares. Esta ultima aclara labuena solubilidad de muchas sales de litio en alcohol etílico y cetonas.
El LiF es escasamente soluble en agua y se precipita a partir de disoluciones amoniacales de NH4F; los compuestos de LiCl,LiBry LiI son solubles en etanol.
Existen pocas reacciones de precipitación importantes de los iones . en general mientras mas grande es el ion M+ son numerosos sus sales insolubles: asi el sodio tienepocas sales insolubles, los acetatos mixtos de uranilo, que pueden precipitarse casi cuantitativamente a partir de disoluciones diluidas de acido acético.
III PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
3.1 En untubo de ensayo , a 1ml de una solución de LiCl 1M agregar solución de Na3PO4.12H2O 0.2M,agitar. calentar para producir un precipitado blanco de Li3PO4.
3.1.2 A 0.5 ml de solución de LiCl 1Mcontenido en un tubo de ensayo agregar 1ml de solución amoniacal de fluoruro de amonio para obtener un precipitado blanco de LiF.
3.3 Extraccion del LiCl con alcohol.
Mezclar 5ml de NaCl y LiCl 1:1contenido en un vaso de precipitados de 100ml evapora hasta sequedad. El residuo seco tratar con un papel. En la evaporación de los extractos alcoholicos cristaliza el cloruro de sodio. Ensayar lapresencia del sodio en esta sal, por coloración ala llama.
El color de la llama que emite el sodio es amarillo oro.
¿Cómo transformaría los iones de sodio y litio que se encuentran en forma decabonatos, nitratos a cloruros para la posterior separación de litio en forma de cloruros?
Reacciones de elementos del grupo IIA
IObjetivos
Afianzar el aprendizaje de las propiedades...
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