Grupo Va Familía Del Nítrogeno

Grupo VA Familia del nitrogeno
Nitrógeno
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Nitrógeno | Símbolo: N |
Número atómico: 7 | Masa atómica (uma): 14,0067 |
Período: 2 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +1, +2, +3, -3, +4, +5 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p3 | Radio atómico (Å): 0,92 |
Radio iónico (Å): 1,71 (-3) |Radio covalente (Å): 0,92 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1400 | Electronegatividad: 3,04 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 7 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 0,0012506 (0 ºC) | Color: Incoloro |
Punto de fusión (ºC): -210 | P. de ebullición (ºC): -196 |
Volumen atómico (cm3/mol): 13,54 |   |

Historia
Descubridor: Daniel Rutherford.
Lugar de descubrimiento:Escocia.
Año de descubrimiento: 1772.
Origen del nombre: De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno" ("generador"). Significando "formador de nitratos".
Obtención: En el estudio de la composición del aire, Joseph Black, obtuvo un gas que permitía la combustión y la vida y otro gas que no la permitía ("aire viciado"). Rutherford estudió este gas y llegó a la conclusión de que era "aireflogistizado", donde "nada ardía y nada vivía en él". Aunque no supo de qué gas se trataba, fue el primero en descubrirlo.
Métodos de obtención
Se obtiene de la atmósfera (su fuente inagotable) por licuación y destilación fraccionada.
Se obtiene, muy puro, mediante descomposición térmica (70 ºC) del nitrito amónico en disolución acuosa.
Por descomposición de amoniaco (1000 ºC) en presencia deníquel en polvo.

Aplicaciones
Producción de amoniaco, reacción con hidrógeno en presencia de un catalizador. (Proceso Haber-Bosch). El amoniaco se usa como fertilizante y para producir ácido nítrico (Proceso Ostwald).
El nitrógeno líquido se utiliza como refrigerante en la industria alimentaria: congelado de alimentos por inmersión y transporte de alimentos congelados.
El nitrógeno se utiliza enla industria electrónica para crear atmósferas inertes para producir transistores y diodos.
Se utiliza en la industria del petróleo para incrementar la presión en los pozos y forzar la salida del crudo.
Se usa como atmósfera inerte en tanques de explosivos líquidos.
El ácido nítrico, compuesto del nitrógeno, se utiliza para fabricar nitratos y nitrar sustancias orgánicas.
El dióxido denitrógeno se utiliza como anestésico.
Los cianuros se utilizan para producir acero templado.

Fósforo
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Fósforo | Símbolo: P |
Número atómico: 15 | Masa atómica (uma): 30,9738 |
Período: 3 | Grupo: VA (nitrogenoideos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: +1, +2, +3, +5, -2, -3 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p3 |Radio atómico (Å): 1,1 |
Radio iónico (Å): 0,34 (+5) | Radio covalente (Å): 1,06 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1011 | Electronegatividad: 2,19 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 72 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 1,82 | Color: Blanco |
Punto de fusión (ºC): 44 | P. de ebullición (ºC): 280 |
Volumen atómico (cm3/mol): 17,02 |   |
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Historia
Descubridor: Hennig Brand.Lugar de descubrimiento: Alemania.
Año de descubrimiento: 1669.
Origen del nombre: De la palabra griega "phosphoros" que significa "portador de luz", nombre que se correspondía con el antiguo del planeta Venus cuando aparecía antes de la salida del sol (ya que el fósforo emite luz en la oscuridad porque arde al combinarse lentamente con el oxígeno del aire).
Obtención: Buscando la piedrafilosofal, Brand destiló una mezcla de arena y orina evaporada y obtuvo un cuerpo que tenía la propiedad de lucir en la oscuridad. Durante un siglo se vino obteniendo esta sustancia exclusivamente de la orina, hasta que en 1771 Scheele la produjo de huesos calcinados.
Métodos de obtención
Se obtiene por métodos electroquímicos, en atmósfera seca, a partir del mineral (fosfato) molido mezclado...