GRUPO VI A
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2013
DENOMINADOS CALCÓGENOS,ANFÍGENOS O
GRUPO DEL OXÍGENO
CLASIFICACIÓN
NO METALES (OXÍGENO,AZUFRE Y
SELENIO)
METALOIDES (TELURIO Y POLONIO)
METALES (LIVERMORIO, NECTARTEN ONECTARIEN)
•
• Configuración electrónica: ns2p2+1+1
•
• Formación de enlaces: O sólo orbitales “s” y “p”; resto también orbitales
“d”.
•
Formación de Compuestos
•
• Química.Iónica:
•
Altos valores AE : tendencia a ganar e- (X2- estable con metales muy
electropositivos)
•
•
Alta EI : poca tendencia a formar cationes
• Química. Covalente:
•
Formardos enlaces covalentes: ns2p2+1+1compartir 2e: -O-, O=
•
Formar un enlace sencillo y ganar 1e-: -O-H
•
Formar tres (o más S, Se, Te) enlaces covalentes: +OH3
•
CUENTA CONESTRUCTURA
TRIDIMENSIONAL
•
DOS FORMAS ALOTRÓPICAS (CRISTALINA
HEXAGONAL Y EN POLVO AMORFO)
•
SE OBSCURECE CON EL CONTACTO CON EL
AIRE
•
COLOR GRIS PLATEADO
•
SE EXTRAEN DELOS BARROS ANÓDICOS
OBTENIDOS EN LA PURIFICACIÓN
ELECTROLÍTICA DEL COBRE DONDE SE
ENCUENTRA COMO TELULUROS METÁLICOS
•
FUE DESCUBIERTO EN 1782 POR EL QUÍMICO
AUSTRIALIANO F.J. MULLERVON
REICHENSTEIN Y FUE NOMBRADO POR M.H.
KLAPROTH EN 1798
•
EXISTEN 30 ISOTOPOS DE LOS CUALES 3 TIENEN
CARACTERISTICAS RADIOACTIVAS Y 8 SON ESTABLES.
•
ESTADO DE OXIDACIÓN:-2,4,6
•
FORMA ÓXIDOS
•
FORMA HIDRUROS
•
FORMA HALUROS DE HIDRÓGENOS (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS)
•
FORMA HIDROXIDOS
•
USOS PRINCIPALES
•
FUE DESCUBIERTO EN 1898 POR LOSESPOSOS CURIE
•
ES UN METAL BLANDO, GRIS
PLATEADO, PELIGROSO POR SU
ELEVADA RADIOACTIVIDAD.
•
ESTADO DE OXIDACIÓN +2 +4
•
2 FORMAS ALOTRÓPICAS
(ROMBOÉDRICO Y CUBICO)
•FORMA ÓXIDOS
•
FORMA SALES OXISALES
•
HIDRUROS
•
HALUROS
•
USOS
NECTARTEN, NECTARIEN O LIVERMORIO
•
Ununhexio Uuh
•
ESTADO DE OXIDACIÓN
3,4,5
•...
GRUPO DEL OXÍGENO
CLASIFICACIÓN
NO METALES (OXÍGENO,AZUFRE Y
SELENIO)
METALOIDES (TELURIO Y POLONIO)
METALES (LIVERMORIO, NECTARTEN ONECTARIEN)
•
• Configuración electrónica: ns2p2+1+1
•
• Formación de enlaces: O sólo orbitales “s” y “p”; resto también orbitales
“d”.
•
Formación de Compuestos
•
• Química.Iónica:
•
Altos valores AE : tendencia a ganar e- (X2- estable con metales muy
electropositivos)
•
•
Alta EI : poca tendencia a formar cationes
• Química. Covalente:
•
Formardos enlaces covalentes: ns2p2+1+1compartir 2e: -O-, O=
•
Formar un enlace sencillo y ganar 1e-: -O-H
•
Formar tres (o más S, Se, Te) enlaces covalentes: +OH3
•
CUENTA CONESTRUCTURA
TRIDIMENSIONAL
•
DOS FORMAS ALOTRÓPICAS (CRISTALINA
HEXAGONAL Y EN POLVO AMORFO)
•
SE OBSCURECE CON EL CONTACTO CON EL
AIRE
•
COLOR GRIS PLATEADO
•
SE EXTRAEN DELOS BARROS ANÓDICOS
OBTENIDOS EN LA PURIFICACIÓN
ELECTROLÍTICA DEL COBRE DONDE SE
ENCUENTRA COMO TELULUROS METÁLICOS
•
FUE DESCUBIERTO EN 1782 POR EL QUÍMICO
AUSTRIALIANO F.J. MULLERVON
REICHENSTEIN Y FUE NOMBRADO POR M.H.
KLAPROTH EN 1798
•
EXISTEN 30 ISOTOPOS DE LOS CUALES 3 TIENEN
CARACTERISTICAS RADIOACTIVAS Y 8 SON ESTABLES.
•
ESTADO DE OXIDACIÓN:-2,4,6
•
FORMA ÓXIDOS
•
FORMA HIDRUROS
•
FORMA HALUROS DE HIDRÓGENOS (ÁCIDOS HIDRÁCIDOS)
•
FORMA HIDROXIDOS
•
USOS PRINCIPALES
•
FUE DESCUBIERTO EN 1898 POR LOSESPOSOS CURIE
•
ES UN METAL BLANDO, GRIS
PLATEADO, PELIGROSO POR SU
ELEVADA RADIOACTIVIDAD.
•
ESTADO DE OXIDACIÓN +2 +4
•
2 FORMAS ALOTRÓPICAS
(ROMBOÉDRICO Y CUBICO)
•FORMA ÓXIDOS
•
FORMA SALES OXISALES
•
HIDRUROS
•
HALUROS
•
USOS
NECTARTEN, NECTARIEN O LIVERMORIO
•
Ununhexio Uuh
•
ESTADO DE OXIDACIÓN
3,4,5
•...
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