Grupo Vi

Grupo VI, Colágenos
Los cinco primeros elementos son no-metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la tierra. El azufre es un sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química del teluro y selenio es compleja.
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado por loselementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio y ununhexio.
El grupo VIA por encontrarse ya en el extremo derecho de la Tabla Periódica es fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumente al descender en el grupo, siendo el polonio y el ununhexio metales.
Como en todos los grupos, el primer elemento, esto es, el oxígeno, presenta un comportamiento anómalo, ya que el oxígeno alno tener orbitales d en la capa de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6 enlaces covalentes.
oxigeno
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Oxígeno | Símbolo: O |
Número atómico: 8 | Masa atómica (uma): 15,9994 |
Período: 2 | Grupo: VIA |
Bloque: p (representativo) |Valencias: -2 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [He] 2s2 2p4 | Radio atómico (Å): - |
Radio iónico (Å):1,4 (-2) | Radio covalente (Å): 0,73 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1314 | Electronegatividad: 3,5 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 141 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 0,001429 | Color: Incoloro |
Punto de fusión (ºC): -219 | Punto de ebullición(ºC): -183 |
Volumen atómico (cm3/mol): 14,4 |   |
 
Historia
* Descubridor: Joseph Priestley.
* Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
* Año de descubrimiento: 1774.
* Origen del nombre: Del griego "oxys" ("ácidos") y "gennao" ("generador"). Significando "formador de ácidos".
* Obtención: Por calentamiento de óxido de mercurio, se obtenían dos gases: uno de ellos el mercurio quecondensaba y, el otro, el oxígeno, que hacía arder brillantemente una vela y permitía la respiración.
Métodos de obtención
* Licuación del aire y destilación fraccionada del mismo (99% de la producción).
* Electrólisis de agua.
* Calentamiento de clorato de potasio con dióxido de manganeso como catalizador.
* Descomposición térmica de óxidos.
* Descomposición catalítica deperóxidos.
Aplicaciones
* Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes con problemas cardiò respiratorios. Se debe mezclar con gases nobles, pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
* Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
* Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
* Combustible de cohetes.
* Hornos de obtención de acero.
* Por acción de descargaseléctricas o radiación ultravioleta sobre el oxígeno se genera el ozono.

AZUFRE
Descripción General
CARACTERÍSTICAS GENERALES |
Nombre: Azufre | Símbolo: S |
Número atómico: 16 | Masa atómica (uma): 32,066 |
Período: 3 | Grupo: VIA (anfígenos) |
Bloque: p (representativo) | Valencias: -2, +2, +4, +6 |
PROPIEDADES PERIÓDICAS |
Configuración electrónica: [Ne] 3s2 3p4 | Radio atómico(Å): 1,04 |
Radio iónico (Å):1,84 (-2) | Radio covalente (Å): 1,02 |
Energía de ionización (kJ/mol): 1000 | Electronegatividad: 2,58 |
Afinidad electrónica (kJ/mol): 200 |   |
PROPIEDADES FÍSICAS |
Densidad (g/cm3): 2,07 (rómbico) | Color: Amarillo |
Punto de fusión (ºC):115 | Punto de ebullición (ºC): 445 |
Volumen atómico (cm3/mol): 15,5 |   |
 
 Historia
*Descubridor: Desconocido.
* Lugar de descubrimiento: Desconocido.
* Año de descubrimiento: Conocido desde la antigüedad.
* Origen del nombre: La palabra "azufre" se supone derivada de un vocablo sánscrito "sulvere" que indica que el cobre pierde su valor cuando se une con el azufre. Sulvere derivó en la palabra latina "sulphurium", que derivó en azufre.
* Obtención: El azufre se conoce desde...