Grupo viii b tabla periodica
Páginas: 18 (4278 palabras)
Publicado: 8 de mayo de 2011
HIERRO – Fe
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PROPIEDADES
El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas. Tiene un punto de fusión de unos 1535 °C, un punto de ebullición de 2750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es55,847.
El metal existe en tres formas alotrópicas distintas: hierro ordinario o hierro-alfa, hierro-gamma y hierro-delta. La disposición interna de los átomos en la red del cristal varía en la transición de una forma a otra. La transición de hierro ordinario a hierro alfa se produce a unos 910ºC, y la transición de hierro gamma a hierro delta se produce a unos 1.400ºC. Las distintas propiedadesfísicas de las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de carbono admitida por cada una de las formas desempeñan un papel importante en la formación, dureza y temple del acero.
Es un metal más bien inestable ya que se oxida rápidamente en compuestos ferricos. Las piritas están constituidas por un disulfuro de hierro que existe en la naturaleza de color amarillo brillante. Se puede utilizarpara preparar sulfato terroso, llamado vulgarmente vitreolo verde o ceniza de cobre
|Número atómico |26 |
|Valencia |2,3 |
|Estado de oxidación |+3|
|Electronegatividad |1,8 |
|Radio covalente |1,5 |
|Radio iónico |0,64 |
|Radio atómico|1,26 |
|Configuración electrónica |[Ar]3d64s2 |
|Primer potencial de ionización |7,94 |
|Masa atómica (g/mol) |55,847|
|Densidad (g/ml) |7,86 |
|Punto de ebullición (ºC) |3000 |
|Punto de fusión (ºC) |1536 |
|Densidad (g/cm3): 7,874|Color: plateado |
|Punto de fusión (ºC): 1538 |Punto de ebullición: 2861 |
|Volumen atómico (cm3/mol): 7,09 |
CONFIGURACION ELECTRONICA (Fe)
Su configuración electrónica es: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
UTILIDAD INDUSTRIAL
El hierro se encuentra en estado natural enGroenlandia, y en estado de combinación es muy abundante en la corteza terrestre, constituyendo un 5% de la misma.
Los minerales de hierro más usados como materia prima para la obtención de este metal son:
Magnetita, cuyo yacimiento más importante se encuentran en Suecia, España y EE.UU. En la Republica Dominicana. Existen pequeños yacimientos de este mineral.
Siderita, se halla principalmenteen Inglaterra.
Hematita, existen yacimiento en Estados Unidos, Alemania, Rusia y España.
Obtención del Hierro.
En la industria, el procedimiento más normal de obtención del hierro, partiendo de los minerales, es la reducción de éstos por carbón.
En el proceso indirecto se empieza por reducir el óxido de hierro par obtener colado o fundición.
Hierro Dulce. Es de color gris claro. Funde...
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PROPIEDADES
El hierro puro tiene una dureza que oscila entre 4 y 5. Es blando, maleable y dúctil. Se magnetiza fácilmente a temperatura ordinaria; es difícil magnetizarlo en caliente, y a unos 790 °C desaparecen las propiedades magnéticas. Tiene un punto de fusión de unos 1535 °C, un punto de ebullición de 2750 °C y una densidad relativa de 7,86. Su masa atómica es55,847.
El metal existe en tres formas alotrópicas distintas: hierro ordinario o hierro-alfa, hierro-gamma y hierro-delta. La disposición interna de los átomos en la red del cristal varía en la transición de una forma a otra. La transición de hierro ordinario a hierro alfa se produce a unos 910ºC, y la transición de hierro gamma a hierro delta se produce a unos 1.400ºC. Las distintas propiedadesfísicas de las formas alotrópicas y la diferencia en la cantidad de carbono admitida por cada una de las formas desempeñan un papel importante en la formación, dureza y temple del acero.
Es un metal más bien inestable ya que se oxida rápidamente en compuestos ferricos. Las piritas están constituidas por un disulfuro de hierro que existe en la naturaleza de color amarillo brillante. Se puede utilizarpara preparar sulfato terroso, llamado vulgarmente vitreolo verde o ceniza de cobre
|Número atómico |26 |
|Valencia |2,3 |
|Estado de oxidación |+3|
|Electronegatividad |1,8 |
|Radio covalente |1,5 |
|Radio iónico |0,64 |
|Radio atómico|1,26 |
|Configuración electrónica |[Ar]3d64s2 |
|Primer potencial de ionización |7,94 |
|Masa atómica (g/mol) |55,847|
|Densidad (g/ml) |7,86 |
|Punto de ebullición (ºC) |3000 |
|Punto de fusión (ºC) |1536 |
|Densidad (g/cm3): 7,874|Color: plateado |
|Punto de fusión (ºC): 1538 |Punto de ebullición: 2861 |
|Volumen atómico (cm3/mol): 7,09 |
CONFIGURACION ELECTRONICA (Fe)
Su configuración electrónica es: Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2
UTILIDAD INDUSTRIAL
El hierro se encuentra en estado natural enGroenlandia, y en estado de combinación es muy abundante en la corteza terrestre, constituyendo un 5% de la misma.
Los minerales de hierro más usados como materia prima para la obtención de este metal son:
Magnetita, cuyo yacimiento más importante se encuentran en Suecia, España y EE.UU. En la Republica Dominicana. Existen pequeños yacimientos de este mineral.
Siderita, se halla principalmenteen Inglaterra.
Hematita, existen yacimiento en Estados Unidos, Alemania, Rusia y España.
Obtención del Hierro.
En la industria, el procedimiento más normal de obtención del hierro, partiendo de los minerales, es la reducción de éstos por carbón.
En el proceso indirecto se empieza por reducir el óxido de hierro par obtener colado o fundición.
Hierro Dulce. Es de color gris claro. Funde...
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