Grupos Cromoforos Y Auxocromos

Grupos Cromóforos y Auxócromos. Importancia en la Química Orgánica principalmente en temas como Espectroscopia, UV visible, IR y otros

Un cromóforo es la parte o conjunto de átomos de una molécula responsable de su color. También se puede definir como una sustancia que tiene muchos electrones capaces de absorber energía o luz visible, y excitarse para así emitir diversos colores, dependiendode las longitudes de onda de la energía emitida por el cambio de nivel energético de los electrones, de estado excitado a estado basal (1).
Cuando una molécula absorbe ciertas longitudes de onda de luz visible y transmite o refleja otras, la molécula tiene un color. Un cromóforo es una región molecular donde la diferencia de energía entre dos orbitales atómicos cae dentro del rango del espectrovisible. La luz visible que incide en el cromóforo puede también ser absorbida excitando un electrón a partir de su estado de reposo (1).
En las moléculas biológicas útiles para capturar o detectar energía lumínica, el cromóforo es la semimolécula que causa un cambio en la conformación del conjunto al recibir luz (3).
TIPOS DE CROMÓFOROS
Los cromóforos se presentan casi siempre en una de dosformas: sistemas conjugados  o complejos metálicos.
En la primera forma, los niveles de energía que alcanzan los electrones son orbitales  generados a partir de series de enlaces simples y dobles alternados, como sucede en los sistemas aromáticos. Entre los ejemplos más comunes podemos encontrar a los colorantes retinianos, (usados en el ojo para detectar la luz), varios colorantes de alimentos,colorantes azoicos para tela, licopeno, β-caroteno, y antocianinas. (2)
Los cromóforos de complejos metálicos surgen de la división de orbitales "d" al vincular metales de transición con ligantes. Algunos ejemplos de estos cromóforos se encuentran en la clorofila, usada por los vegetales para la fotosíntesis, la hemoglobina, la hemocianina, y en metales coloreados como malaquita y amatista (5).Una característica común en bioquímica son los cromóforos formados por cuatro anillos de pirrol, que pueden ser de dos tipos:
* Pirroles en cadena abierta, no metálica: fitocromo, ficobilina, y bilirubina.
* Pirroles en anillo (porfirina), con un ion metálico en el medio: hemoglobina, clorofila (5).
ADITIVIDAD DE LOS CROMÓFOROS
Muchas moléculas pueden contener más de un cromóforoabsorbente; en tales casos, el espectro de absorción UV observado será la suma de las bandas de absorción de los cromóforos individuales, tomando la precaución de que no se produzca interacción electrónica entre los cromóforos. Si los máximos de absorción de dos cromóforos caen uno cerca del otro, dando lugar a una gran superposición de las bandas, podemos sustraer la absorción esperada de uno de loscromóforos conocidos, para de esta forma tener conocimiento del espectro de absorción del otro cromóforo. Experimentalmente, esto puede realizarse satisfactoriamente tomando un compuesto de referencia, que contenga el cromóforo deseado, dentro de la cubeta del espectrómetro, y en otra cubeta la sustancia problema; el espectro resultante será la diferencia entre la muestra y el compuesto dereferencia. La concentración del cromóforo de referencia debe ajustarse de tal manera, absortividad neta del cromóforo de referencia sea igual a la del mismo cromóforo en el problema. Debe ponerse gran cuidado en la selección del compuesto modelo puesto que los cromóforos deben ser idénticos (4).
El espectro infrarrojo de un compuesto depende de su estructura exacta y puede usarse para distinguircompuestos parecidos sobre la base de diferencias en la región de la huella dactilar, pero el espectro UV de un compuesto muestra solo la presencia o ausencia de ciertas partes de la molécula. Las agrupaciones que absorben radiación UV o visible son normalmente dobles enlaces conjugados, dobles enlaces conjugados con grupos carbonilo o anillos aromáticos: se conocen como cromóforos. La espectroscopia...