Grupos De La Tabla Periodica

Colegio Salesiano Don Bosco
Química 1
Profesor: Javier Álvarez
4to Bachillerato “A”

Grupos de la Tabla Periódica de los Elementos

Nombres: Claves:
Diego Andrés Morataya 21
Byron Fernando Girón 14
Marco Antonio Gómez 15David Alexander Díaz 10
José Luis Quiñones 26

Guatemala 12 de Febrero de 2013

Introducción
En la tabla periódica da a conocer cada elemento químico, los cuales contienen un enlace que explica sus propiedades químicas, efectos sobre la salud, efectos sobre el medio ambiente, entre otros. Su base es la "Ley Periódica", la cual estableceque las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. A partir de esto se forman 18 grupos de 7 períodos; cada uno con características únicas y especiales.

Grupos de la Tabla Periódica de los Elementos
GRUPO 1 (IA): ALCALINOS:
El primer grupo del Sistema Periódico está formado por los llamados metales alcalinos:litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio
Características químicas y Físicas:
Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos. Todos los metales de este grupo se caracterizan por la pérdida de un electrón por átomo metálico, estos metales son agentes reductores muy fuertes. Los metales alcalinos son blandos, y muestran recién cortados un color blanco argentino que se empañarápidamente por oxidación al exponer la superficie al aire. Es por ello que se guardan en una atmósfera inerte o sumergida en aceite mineral.
Abundancia en la tierra:
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
Tipo de compuesto está presente en la tierra.
Por estos motivos, esta clase demetales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales. Sus principales compuestos son Cianuro Cloruro Yoduro Hidróxido
Sales minerales y sales orgánicas
GRUPO 2 (IIA): ALCALINOTÉRREOS
Características químicas y Físicas:
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
Aunque sonbastante frágiles, los metales alcalinotérreos son maleables y dúctiles.
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Estado natural y abundancia:
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
Abundancia en la tierra:
Los Metales alcalinos térreos constituyen algo más del 4% de la corteza de la tierra y s el séptimo elemento en abundancia constituyendo delorden del 2% con respecto a los demás.
Tipo de compuesto está presente en la tierra.
Sus sales tienen aplicación para fabricar pinturas luminiscentes y en radioterapia. E emplea en aleaciones con cobre y aluminio en la industria aeronáutica. En fotografía se utiliza para producir flashes, ya que cuando arde da una luz blanca muy viva. Óxidos, tales como el óxido de calcio y el óxido de magnesio.Hidróxidos, se obtiene al reaccionar los óxidos con el agua.
GRUPO 3 (IIIB): FAMILIA DEL ESCANDIO
Características químicas y Físicas:
Los elementos de la familia del escandio (Sc) son conocidos como del grupo IIIB: Sc, Y, La, Ac. Sus principales características consisten en que tienen tres electrones de valencia (2 electrones s de la última capa y 1 electrón d de la penúltima capa) y...