Grupos funcionales organica)

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Universidad Central de Venezuela Facultad de Ciencias Escuela de Química Unidad Docente de Química Orgánica

H N Br S O H O N H S N H H H H H H N H H HH O H H H O N H H H O

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BLOQUE B. Laboratorio Integrado I de QUIMICA ORGANICA

Elaborado por: Prof. Ivette C. Piña

Agosto 2003

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INDICE 1-Ensayos Preliminares A. Análisis del Estado Físico B. Prueba de Ignición C. AnálisisElemental (fusión con sodio) D. Clasificación por Solubilidad E. Prueba de Aromaticidad F. Probe de Instauraciones G. Agentes Oxidantes 2.- Grupos Funcionales I. II. III. IV. V. VI. VII. VIII. IX. Alcoholes Fenoles Ácidos Esteres Anhídridos Aldehidos y Cetonas Aminas Nitrocompuestos Amidas 3 3 3 3 4 7 7 7 8 8 13 15 17 20 21 25 29 31 33

3.-Bibliografía

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1-Ensayos Preliminares A. Análisisdel Estado Físico. Observe el color, muchas sustancias coloreadas son indicativas de cromóforo, sin embargo el color de algunos compuestos es debido a impurezas. Muchos nitro compuestos, quinonas, azocompuestos, y compuestos con estados extendidos de sistemas conjugados son coloreados. Algunos compuestos con grupos carbonílicos poseen olores característicos, los esteres, por ejemplo presentanolores agradables. Sin embargo, recuerde que no debe oler su muestra directamente muchos compuestos en el laboratorio pueden ser fuertemente irritante y en algunos casos tóxicos. B. Prueba de Ignición. Se coloca de 1 a 2 mg de muestra sobre una cápsula. No caliente la muestra directamente a la llama, caliente la espátula aproximadamente 1 cm de la parte plana y luego vuelva la muestra lentamentehacia la llama. Debe observar: ! Si la muestra funde o sublima ! Color de la llama cuando la muestra empieza a quemarse: llama amarilla sin desprendimiento de humos, característico de compuestos alifáticos, llama amarilla con desprendimiento de humos negros, característico de compuestos aromáticos ! Naturaleza de la combustión (intermitente, suave o explosiva), combustión rápida indica alto contenidode hidrógeno, combustión explosiva indica la presencia de nitrógeno u oxígeno (Ej. azo o nitrocompuestos) ! Naturaleza del residuo después de la ignición: si el residuo negro desaparece cuando se calienta a altas temperaturas, el residuo es carbón, si el residuo es negro inicialmente y permanece negro después de volver a calentar se debe sospechar de metal pesado u óxido. Los azucares y lasproteínas tienen un color característico de caramelo. C. Análisis Elemental (fusión con sodio) nota.-El sodio metálico es extremadamente cáustico por lo que causa serias quemaduras, así mismo reacciona explosivamente con el agua, por lo cual se almacena en un hidrocarburo saturado. Maneje con cuidado el metal cuando sea retirado del frasco, usando para ello pinzas y espátula. Sobre la superficie delsodio se deposita una delgada capa de oxido de sodio (blanco) esta debe ser eliminado mecánicamente para poder realizar el siguiente ensayo. El exceso de sodio puede ser destruido agregando lentamente grandes cantidades de etanol. Esta reacción debe ser realizada en la campana, debe asegurarse de usar lentes de seguridad, todos los reactivos deben ser grado analítico y el agua debe ser desionizadaEsta reacción convierte a estos elementos en compuestos inorgánicos solubles en agua, NaCN, Na2S y NaX. Luego un análisis cualitativo inorgánico permite determinar la presencia de los correspondientes aniones (C, H, N, X, S) + Na exceso X = Cl, Br, I Na CN + Na X, + Na2S

Procedimiento, coloque un pedazo pequeño de sodio metálico en un tubo de ensayo. Por otro lado, coloque 40 mg de sacarosa juntocon la muestra a analizar ( 4 gotas o 80 mg)

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en un tubo de ensayo diferente (es una relación de 1:2, muestra: sacarosa). Caliente el tubo de ensayo que contiene el sodio con un mechero Bunsen en una campana hasta que el sodio se funda y su superficie sea clara y brillante, llegado este punto retire el tubo de la fuente de calor y agregue la mitad de la muestra con azúcar esta operación...