grupos funcionales

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“Grupos funcionales”

Nombre: Delgado Carvajal Jesús Manuel
Grupo: 2do A

Materia: química orgánica

Maestra: Elizabeth Montaño

Fecha: 17 de mayo de 2013
Municipio de Bacum

Halogenuros de alquilo
Propiedades físicas y químicas de los halogenuros de alquilo
Propiedades físicas de los halogenuros de alquilo. Los halogenuros de alquilopresentan propiedades similares a las de los alcanos, siendo incoloros, relativamente inodoros e insolubles en agua. Los puntos de ebullición de los halogenuros de alquilo se comportan de manera similar a los de los alcanos (a mayor tamaño de cadena, mayor punto de ebullición), estos van a ser mayores que en los alcanos por las interacciones que presentan con el átomo de halógeno.
De la misma forma,el tamaño del átomo de halógeno también influye en el aumento de los puntos de ebullición y a mayor tamaño del átomo de halógeno, mayor punto de ebullición.
Propiedades químicas.
Los halogenuros de alquilo, al contener menos enlaces CH, son menos inflamables que los alcanos, debido a la presencia del halógeno y a su incremento en la polaridad, los halogenuros de alquilo son mejores disolventesque los alcanos y son más reactivos que los alcanos.
Usos
Propelentes
Uno de los usos importantes de los CFCs ha sido como Propelentes en inhaladores para medicamentos utilizados en el tratamiento del asma. La conversión de estos dispositivos y tratamientos desde los CFC a otros halocarbonos que no tengan el mismo efecto sobre la capa de ozono está bien en marcha. La capacidad de loshidrofluorocarbonos como Propelentes para solubilizar medicamentos y excipientes es diferente de la de CFCs y por consiguiente requieren una considerable cantidad de esfuerzo para reformularlos.
Extinción de incendios
A altas temperaturas los halones se descomponen liberando átomos de halógeno que se combinan eficazmente con radicales libres que se generan durante la combustión, desactivando la reacciónde propagación de la llama incluso quedando el combustible adecuado, oxígeno y calor. La reacción química en una llama sigue una reacción en cadena radicalaria. Mediante la captura de los radicales que propagan la reacción los halones son capaces de "envenenar" el fuego, con concentraciones menores que las requeridas por los sistemas de extinción que usan los métodos más tradicionales deenfriamiento, sofocación o dilución del combustible. Además dada su limitada toxicidad y no dañar los bienes a proteger, tuvieron una amplia difusión. Debido a ser perjudiciales para la capa de ozono, su uso en la actualidad se limita a aplicaciones críticas, (centrales nucleares, aviación y militares). 

Métodos de obtención
1.-A partir de alquenos por bromación amílica. (Reacción de Wohl-Ziegler)2.-A partir de alquenos por adición de HBr y HCl. (Vía Markornikov o vía Karasch)
3.- A partir de alcoholes.
a) Reacción con HX, donde X = Cl, Br o I; Orden de reactividad: 3º→ 2º→ 1º.
b) Reacción de alcoholes primarios y secundarios con SOCl2 en piridina.
c) Reacción de alcoholes primarios y secundarios con PBr3, en éter.
d) (Reacción de Appel) para condiciones suaves (Br, Cl)
e) Se utilizael Reactivo de Ishikawa, el reactivo de Yarovenko o el Reactivo de Olah para fluorar los alcoholes.
4.- A partir de ácidos carboxílicos. Por reacción de Hunsdiecker o por reacción de Kochi.
4.- Halogenación de alcanos.

Alcoholes
Propiedades físicas y químicas
Los alcoholes suelen ser líquidos incoloros de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densa que ella.Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente (p.e. el pentaerititrol funde a 260 °C). A diferencia de los alcanos de los que derivan, el grupo funcional hidroxilo permite que la molécula sea soluble en agua debido a la similitud del grupo hidroxilo con la molécula de agua y le permite formar enlaces de hidrógeno. La...