Grupos Funcionales

Hidrólisis (del griego: ὕδωρ (hudōr), agua; y λύσις (lisis), ruptura o disociación) es una reacción química entre una molécula de agua y otra molécula, en la cual la moléculade agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa comodisolvente.
La hidrólisis es la ruptura del ion hidrogeno al interactuar con el agua
Estas se dividen en dos compuestos o productos os hidrácidos y los oxiacidos, esto se drivadel ion O (oxigeno) las los compuestos que tienden a tener una molecula de idrogeno son oxiacidos y las que no tienen son hidrácidos

HIDRACIDOS
HF =ácido fluorhídricoHCl =ácido clorhídrico
HBr =ácido bromhídrico
HI =ácido yodhídrico
H2S= ácido sulfhídrico
H2Se =ácido selenhídrico
H2Te= ácido telurhídrico
HCN= ácido cianhídricoH4Si= ácido silicihídrico
H3N= ácido nitrhídrico
H3P= ácido fosfhídrico
H4C= ácido carbohídrico
OXIACIDOS1- Ácido Peryódico: I2O7 + H20---> HIO4
2- Ácido Ortofosfórico: P2O5 + 3 H2O---> H3PO4
3- Ácido Carbóico: CO2 + H2O---> H2CO3
4- Ácido Sulfúrico: SO3+ H20---> H2SO4
5- Ácido Clórico: Cl2O5 + H2O---> HClO3
6- Àcido Crómico: CrO3 + H20---> H2CrO4
7- Ácido Pirofosfórico: P2O5 + 2 H2O---> H4P2O7
8- ÀcidoArsénico: As2O5 + H2O---> HAsO3
9- Àcido Iódico: I2O5 + H20---> HIO3
10- Ácido Sulfuroso: SO2 + H2O---> H2SO3
11- Ácido Carbonoso: CO + H20---> H2CO2
12- ÁcidoAntimónico: Sb2O5 + H2O---> HSbO3
13- Ácido Hiposulfuroso: SO + H2O---> H2SO2
14- Ácido Brómico: Br2O5 + H2O---> HBrO3
15- Ácido Ortobórico: B2O3 + 3 H2O---> H3BO3