grupos funcionales

Teoría atómica de la materia
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Teoría atómica de la materia

Demócrito desarrolló la idea de átomo

Entre 1803 y 1808 Jhon Dalton utilizó las leyes fundamentales de las
combinaciones químicas, que se conocían hasta el momento, para
publicar una teoría atómica congruente.

Todo el mundo material debía estar
constituido

por

diminutas

partículas

indivisibles a lascuales llamó

ATOMO
(Del griego Indivisible)

Antoine Lavoisier:
(1734-1794)

Teoría atómica de la materia

1. Cada

elemento

se

Dalton
(1766-1844)

Naturaleza eléctrica de la materia
El químico inglés Humphry Davy en 1800 :

John Dalton

Entre 1803-1808

Joseph Louis Proust,
(1754-1826)

compone

de

partículas

extremadamente pequeñas llamadas átomos
2. Todos losátomos de un elemento dado son
idénticos

Comprueba que al hacer pasar corriente
eléctrica a través de algunas sustancias,
estas se descomponían.

3. Los átomos de un elemento no se transforman en
átomos diferentes durante las reacciones químicas

4. Cuando se combinan átomos de más de un
elemento se forman compuestos, en donde la
relación del

número de átomos siempre es unPadre de la electroquímica junto con
Alessandro Volta y Michael Faraday.

número entero o una fracción sencilla.

1

Electrón, 1897 por J.J. Thomson

Electrólisis

Cuando se aplica un alto voltaje la corriente fluye y se
emiten rayos desde el cátodo. Estos rayos viajan en línea
recta hacia el ánodo produciendo un resplandor en la pared
opuesta al cátodo.

Thomson descubrió estaspartículas y determinó su
relación
carga/masa
estudiando las desviaciones
de los rayos catódicos en
diferentes
campos
magnéticos y eléctricos.

-1.76 x 108 C/g
1906 Premio Nóbel en Física
http://www.aip.org/history/electron

“Modelo del pudín de pasas” J.J. Thomson
Nube electrónica de carga
positiva

Carga del electrón, por Robert Millikan
Experimento de la gota de aceite
1908-1917Electrones (Stoney, 1891)

1923 Premio Nóbel en Física

Carga electrón = -1.60 x 10-19 C
(Thomson) Relación carga/masa = -1.76 x 108 C/g
masa electrón = 9.10 x 10-28 g

2

Modelo de Rutherford, 1910

Modelo de Rutherford, 1910
Grandes ángulos
de desviación
Fuente de
partículas α

Pequeños ángulos
de desviación

Electrones

Carga positiva

Haz de
partículas αPantalla de
detección

Delgada lamina
de oro

Los átomos consisten en un núcleo pequeño y muy denso
rodeado por nubes de electrones a distancias del núcleo
relativamente grandes. Los núcleos contienen protones.

Geiger y Marsden

Modelo de Rutherford, 1910

Partículas Subatómicas

Partícula

Masa
(uma)

Carga
(Coulombs)

Carga

Electrón (e-) 5.49 x 10-4 -1.6 x 10-19

-1Protón (p)

1.0073

+1.6 x 10-19

+1

Neutrón (n)

1.0087

0

0

Radio atómico ~ 100 pm = 1 x 10-10 m
Radio nuclear ~ 5 x 10-3 pm = 5 x 10-15 m

Necesitaríamos 1836 e- para igualar la masa de un protón

3

Número atómico, número de masa e isótopos
El número de protones en el núcleo
recibe el nombre de número atómico Z.
Puesto que el átomo es eléctricamente
neutro el númeroatómico o número de
protones coincide con el número de
electrones.
El número total de protones y neutrones
se denomina número másico A.
El número de neutrones será por tanto
A-Z.

Número másico
Número atómico

A
ZX

Símbolo

Isótopos de Sodio

La mayoría de los elementos
consisten en átomos de masas
diferentes llamados isótopos.
Los isótopos de un elemento dado
contienen elmismo número de
protones y electrones, tienen el
mismo número atómico Z, difieren
sin embargo en su masa porque
tienen distinto número de
neutrones.

1 H
1

2

1D

3 T
1

Sodio-23

Sodio-24

Hidrógeno, Deuterio y Tritio

Número de masa e isótopos

Antecedentes que llevaron al desarrollo de
la teoría moderna de la estructura atómica

• La masa de un átomo individual...