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constante absoluta de velocidad. Tomando logaritmos en la expresión de la constante aparente de velocidad obtenemos la ecuación de una recta. Ln k1 = Ln k + m ln [OH-], cuya pendiente, m, nos permite determinar el orden de reacción respecto al grupo hidroxilo. Conociendo el orden de reacción respecto al grupo hidroxilo podemos determinar la constante absoluta de velocidad para cada una de lasexperiencias.
El método empleado para seguir la cinética de la reacción consiste en el registro de la absorbancia de la fenolftaleína, en disoluciones fuertemente básicas, en función del tiempo. La absorbancia se registra a 550 nm.
Disoluciones de NaOH, en el rango de concentraciones 0.05-0.30 M, dan velocidades adecuadas de decoloración de la fenolftaleína. Para una concentración determinadade NaOH, la velocidad de decoloración aumenta a medida que lo hace la fuerza iónica. Con objeto de mantener la fuerza iónica constante se preparan disoluciones de NaOH y de NaCl de la misma concentración, 0.30 M. Para preparar disoluciones de sosa más diluidas se diluye la disolución 0.30 M con la disolución de NaCl.


DISOLUCIONES
1) Preparar 200 mL de disolución 0.3 M de NaCl.
2) Preparar500 mL de disolución 0.3 M de NaOH.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1) Conectar el espectrofotómetro nada más comenzar la sesión de prácticas.
Se deja transcurrir entre 15 y 20 minutos para que se caliente. Se ajusta el cero del aparato y la longitud de onda a la que se va a trabajar, 550 nm.

2) Preparar las disoluciones de cloruro sódico y de hidróxido de sodio.

3) Valorar la disoluciónde sosa 0.3 M.
La disolución de NaOH se valora tres veces como mínimo con ftalato ácido de potasio utilizando fenolftaleina como indicador.
Utilizar una masa de ftalato correspondiente a un volumen de NaOH aproximado de 20 mL.

4) REGISTRO DE LA ABSORBANCIA EN FUNCIÓN DEL TIEMPO.
Se realizan cuatro series de medidas con unas concentraciones de NaOH 0.30 M, 0.20 M, 0.10 M y 0.05 M. Serecomienda comenzar por la disolución de sosa más concentrada
-Para cada serie se prepara el blanco correspondiente y a partir de él se obtendrá la disolución de la que se va a medir la absorbancia.
-Con el blanco se ajusta el 100% de transmitancia (cero de absorbancia).
No llenar la célula del espectrofotómetro hasta el borde.
No tocar las paredes de la célula con los dedos.
La célula debe estarlimpia y seca.
-Se prepara la disolución problema.
La disolución problema se prepara añadiendo 1 ó 2 gotas de fenolftaleína a la cubeta que contiene el blanco. Se invierte la cubeta varias veces para mezclar las disoluciones.
-Se mide la absorbancia de la disolución problema en función del tiempo, durante el tiempo indicado para cada serie.
Al introducir la célula en el espectrofotómetrola absorbancia inicial obtenida no debe ser menor de 0.8, pero tampoco mucho mayor (entre 0.8 y 1.0) ya que alargará innecesariamente el tiempo de medida y puede dar lugar a que la reacción inversa tenga lugar en una proporción importante.
Las medidas de la absorbancia se hacen de modo que cuando la absorbancia llega a aproximadamente 0.8, ésta se toma como absorbancia inicial, es decir, en estepunto se toma origen de tiempos, t = 0.

Serie 1 (Disolución de NaOH 0.3 M)
En este caso el blanco es la disolución de NaOH 0.3 M.
Las medidas se realizan a intervalos constantes de medio minuto durante 5minutos.

Serie 2 (Disolución de NaOH 0.2 M)
El blanco se prepara a partir de las disoluciones 0.3 M de NaOH (20 mL) y
0.3 M de NaCl (10 mL).
Las medidas se realizan a intervalosconstantes de medio minuto durante 5 minutos.

Serie 3 (Disolución de NaOH 0.10 M)
El blanco se prepara a partir de las disoluciones 0.3 M de NaOH (10 mL) y
0.3 M de NaCl (20 mL).
Las medidas se realizan a intervalos constantes de un minuto durante 10 minutos.

Serie 4 (Disolución de NaOH 0.05 M)
El blanco se prepara a partir de las disoluciones 0.3 M de NaOH (5 mL) y
0.3 M de NaCl...