Gtahan

1- El elemento cloro (Cl), tiene dos isotopos estables con las siguientes
abundancias:
17Cl35 (75,88%) y 17Cl37 (24,72%)
Calcule el peso atómicoponderado del cloro.

2- La vitamina E es un compuesto que contiene 29 átomos de carbono por
molécula que es 80,8% en peso del compuesto. ¿Cuál es su masa molecular?

3- Calcular el pesomolecular del K3(Fe(CN)6). ¿Cuál es su composición
porcentual?

4- La composición centesimal de un compuesto orgánico es 82,75% de carbono, y
17,25% de hidrógeno. Si el peso molecular delcompuesto es 58, indicar la
fórmula molecular de dicho compuesto. (Dato: masa atómica del carbono es 12;
masa atómica del hidrógeno es 1)

5- En un depósito cerrado hay 5 moles de oxígenoy 10 moles de hidrógeno.
Hallar:
a) El número de moléculas de O2
b) El número de moléculas de H2
c) El número de átomos de hidrógeno

6- El silicio se presenta en la naturalezacon tres isótopos con las siguientes
abundancias:
2814Si (92,23%) 2914Si (4,67%) 3014Si (3,10%)
Calcular la masa atómica delsilicio.

7- Calcular la composición centesimal del H3PO4.

8- Calcular el número de átomos de sodio en 0.120 moles Na

9- Calcular el número de moles de potasio en 1.25 x 1021 átomos de K.10- ¿Cuál es la masa en gramos de 2.01 x 1022 átomos de azufre? (dato: masa
atómica del azufre es 32 g/mol)




11- Se dispone 500g de CaCO3 entonces:
I. Hay 5 moles de calcio.II. hay 5 at-g de carbono.
III. hay 480g de oxígeno.
¿Cuáles son las correctas? Justificar su respuesta
Dato: M.A. (Ca=40, C=12, O=16)

12- Se tienen 3 litros de solución de H3PO4 cuyadensidad es 1,7 g/mL y al 60%
en peso de ácido. Para el H3PO4, calcular:

a. Número de moléculas de H3PO4
b. Número mol-g de H3PO4
c. Número de átomos de H...