Guía De Cinética 3 A

Guía de cinética
1.- Dada la siguiente información, determine la ley de velocidad de la reacción y la constante de velocidad a temperatura T para la reacción:

½ O2(g) + NO(g) = NO2(g)Experimentos a T
Concentración inicial de reactantes en mol/L
Velocidad inicial
(mol L-1 s-1)

O2
NO

1
1,1x10-2
1,3x10-2
3,21x10-3
2
2,2x10-2
1,3x10-2
6,40x10-3
3
1,1x10-2
2,6x10-2
12,8x10-3
43,3x10-2
1,3x10-2
9,6x10-3
5
1,1x10-2
3,9x10-2
28,8x10-3

2. Una cierta reacción es de primer orden. Sabiendo que luego de 540 s queda el 32,5% del reactivo:
a) Calcular la constante de rapidez k de lareacción.
b) ¿Qué tiempo se necesita para que se descomponga el 25 % del reactivo?
3. Para distintas concentraciones de los reactivos A y B se ha determinado la velocidad de reacción v. En base a lossiguientes datos calcular los órdenes parciales, el orden total de la reacción y la constante de velocidad de la misma
A] / M
[ [B] / M
v / M/s
2.3x10-4
3.1.10-5
5.2x10-4
4.6x10-4
6.2.10-54.16x10-3
2,3x10-4
6.2. 10-5
1.41x10-2


4. Una reacción bioquímica en la carne de pescado es del tipo: S acciónbacteriana  P
Se estudió la cinética de descomposición a concentraciones bajas del sustrato,resultando ser de 1º orden. Determinándose una constante de rapidez de 1.035 x 10-5 s -1 a 308 oK ¿Qué porcentaje de una muestra de sustrato se transforma a productos después de 48 horas?
5. Se sabeque un medicamento es inefectivo cuando se ha descompuesto un 35% del mismo. Si consideramos que la concentración inicial es 5.5 mg/ml y suponemos que la descomposición sigue una cinética de primerorden, calcular el tiempo de expiración y el tiempo de vida media, sabiendo que al analizar el medicamento 20 meses después de preparado, su concentración era 4.2 mg/ml.
6. En la obtención del ácidonítrico, una de las etapas principales es la oxidación del óxido nítrico a dióxido de nitrógeno: 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g). Para esta reacción, se ha determinado experimentalmente que su ecuación de...