GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL UNIDAD III: Líquidos y Soluciones

GUÍA DE EJERCICIOS QUÍMICA GENERAL
UNIDAD III: Líquidos y Soluciones


1. ¿El agua a una presión de 1,1 atm hervirá a 100ºC? Explique
2. ¿Por qué el vapor de agua a 100ºC causa quemaduras másseveras que el agua líquida
a 100ºC?
3. Determine el calor molar de vaporización del agua a 30 ºC con los siguientes datos:
Presión de vapor del H2O es 30,04 torr a 29ºC, Presión de vapor del H2Oes 33,70 torr a
31ºC.
4. Calcule el punto de ebullición del agua a 570 torr. ∆Hv = 9,7 Kcal/mol (Se considera
constante entre 90ºC y 102ºC)
5. El punto de ebullición normal de etanol es 78,3ºC ysu calor molar de vaporización es
39,3 kJ/mol. Determine la temperatura a la cual hierve el etanol en un refugio de una
montaña en donde la presión atmosférica es de 600 mmHg.
6. De lossiguientes datos, calcular el calor total (en J) necesario para convertir 12 g de
hielo a -5ºC en agua líquida a 0,5ºC. Punto de fusión a 1 atm 0ºC, Cpsolido = 2,09 J/g ºC,
Cplíquido 4,21 J/g ºC, ∆Hºfus =6,02 KJ/mol.
7. ¿Cuánto calor es requerido para convertir 75.0 g de etanol (C2H5OH) a -120 ºC a la fase
vapor a 78 ºC ? y ¿Cuál seria su diagrama de calentamiento?. Si el etanol funde a -114
ºC yebullé a 78 ºC. La entalpía de fusión del etanol es de 5.02 KJ/mol , y su entalpía de
vaporización es de 38.56 KJ/mol . Los calores específicos del etanol sólido, líquido son
0.97 J/gºC y 2.3 J/gºC, respectivamente, para el grafico suponga una variación en el
tiempo.
8. ¿Cuál es el calor de vaporización de un líquido que tiene una presión de vapor de 641
torr a 85,2 ºC y un punto deebullición a 95,6 ºC a 1 atm?.
9. Los puntos normales de fusión y ebullición del Xenón son -112 ºC y -107 ºC,
respectivamente. Su punto triple esta a -121 ºC y 0.4 atm y su punto critico 16.6 ºC y57.6
atm. Dibuje el diagrama de fase del Xe, mostrando los cuatro puntos dados aquí e
indicando el área en cada fase. Si Xe gaseoso se enfría bajo presión externa de 100 torr,
se condensa o se...