Guía de propiedades de sólidos

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Guía de trabajo
Ciencias Naturales, 8º Básico, anexo 4-------------------------------------------------
Objetivos:
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1.- Comprender las propiedades que caracterizan a los sólidos metálicos.
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Instrucciones generales: Complete cada actividad en la guía con los apuntes de su cuaderno.
Para desarrollar estos ejercicios, recuerde que:

Los sólidos seclasifican como cristalinos o amorfos. Los sólidos cristalinos son sólidos verdaderos, las partículas existen en un patrón regular, tridimensional, denominado red cristalina.
Los sólidos amorfos no tienen una estructura microscópica regular como los sólidos cristalinos. En realidad su estructura se parece mucho más a la de los líquidos que a la de los sólidos.
El vidrio, el alquitrán, los polímeros dealta masa molecular como el plexiglás son ejemplos de sólidos amorfos.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aun cuando en ocasiones esa estructura ordenada no se refleje en una forma geométrico regular apreciable a simple vista. Ello es debido a que con frecuencia están formados por un conjunto de pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en unaestructura policristalina. Los componentes elementales de una red cristalina pueden ser átomos, moléculas o iones, de ahí que no se pueda hablar en general de la molécula de un cristal, sino más bien de un retículo elemental o celdilla unidad, que se repite una y otra vez en una estructura periódica o red cristalina.
FORMA: tienen forma propia y fija.
VOLUMEN: volumen propio y fijo.COMPRESIBILIDAD: no pueden comprimirse.
FUERZAS INTERMOLECULARES :En un sólido las fuerzas intermoleculares que predominan son las de ATRACCIÓN.
Sistemas Cristalinos:
Es la unida de volumen más pequeña de un cristal que reproduce por repetición la red cristalina, se llama celdilla unidad. Se puede demostrar que para que una celdilla unidad por repetición pueda reproducir la red cristalina, de pertenecer a unde los siete sistemas cristalinos
Ejemplo. La sal común cristaliza en forma cúbica

Las propiedades físicas de los sólidos, tales como temperatura de fusión, capacidad para conducir la corriente, resistencia a la deformación, dureza, etc., dependen de las características de las fuerzas de enlace que unen las entidades elementales. Así, los sólidos iónicos, como las sales, son duros y a la vezfrágiles, con puntos de fusión altos. Aunque son malos conductores de la electricidad sus disoluciones, sin embargo, presentan una conductividad elevada. Los sólidos formados por moléculas apolares, como el Cl2, el H2 o el CO2, son blandos como corresponde a la debilidad de las fuerzas de interacción entre ellas (fuerzas de Van der Waals). Presentan un punto de fusión bajo lo que indica que sólo abajas temperaturas, las débiles fuerzas ordenadores del enlace pueden predominar sobre el efecto disgregador del calor. Su conductividad eléctrica es extremadamente baja como corresponde a la ausencia de cargas libres.

Ejemplo se puede utilizar una tabla como la siguiente y analizar dónde se produce el mayor número de respuestas afirmativas:
| Sólido covalente | Enlace iónico |
¿Altopunto de fusión y ebullición? | Sí | Sí |
¿Conduce electricidad? | No | No |
¿Conduce la electricidad en estado líquido (fundido)? | No | Sí |
¿Conduce la electricidad al disolverse en agua? | No | Sí |
¿Se disuelve en agua? | No | Sí |
¿Maleabilidad y ductilidad? | No | No |
¿Duro? | Sí | Sí |
 
INTRODUCCION

Las propiedades de los sólidos se describen en base a: Dureza, tenacidad,...