Guía de Química 1er Semestre

Guía de Química
*Teorías sobre la estructura de la materia.
1. Teoría de los 4 elementos (Griegos). Agua, aire, tierra, fuego.
2. Teoría atómica. Leucipo y Demócrito. La materia esta compuesta por átomos.
3. Primera teoría atómica moderna. John Dalton.
Postulados:
Toda la materia se encuentra formada por átomos.
Los átomos son pequeñas partículas indivisibles.
Los átomos de un mismoelemento son iguales entre sí, pero diferentes de los átomos de otro elemento.
Los átomos se unen entre sí para formar compuestos, lo hacen en una proporción de números enteros y sencillos.
4. Teoría de John Joseph Thomson. La existencia de cargas eléctricas para generar una fuerza de atracción. (Pan de pasas).

5. Ernst Rutherford. Propone por 1era vez la existencia de un núcleo atómicocentral en el cual arrojaba las cargas positivas y externamente se encontraban los electrones girando en orbitas concéntricas.
6. Daniels Bohr. Propone orbitas elípticas con electrones y
protones con núcleo central.

7. Modelo Cuántico del átomo. Propone que el átomo posee un núcleo central con protones y neutrones, y externamente los electrones se encuentran en orbitales energéticos girando yformando la nube electrónica.
Número Cuántico
Nombre
Función
n
Número cuántico principal
Determina el tamaño del orbital. Valores: 1 al 7
l
Número cuántico secundario azimutal
Determina la forma del orbital. Valores: l, n-1
m
Número cuántico magnético
Determina la orientación del orbital. Valores: -l, 0, +l
s
Número cuántico spin
Determina el giro de los electrones en losorbitales. Valores: -1/2, +1/2
*Determinación de los números cuánticos y el electrón diferencial.
n= Toma en cuenta el último nivel alcanzado.
l= Toma los siguientes valores:
s= 0, p= 1, d= 2, f= 3.
s= Indica giro positivo o negativo


*Niveles de complejidad de la materia
Partículas que forman el átomo:
Protón (+), Electrón (-), Neutrón (+-).
Átomo: Es la parte más pequeña de materia quepuede existir en un todo inalterable. Un tipo de átomo para cada elemento.
Elemento: Sustancia formada por átomos del mismo tipo, que no puede descomponerse en algo más simple. Se encuentran ordenados y clasificados en la tabla periódica.

Molécula: Unión de 2 o más átomos del mismo o diferente tipo. Parte más pequeña y representativa de un compuesto.
Se clasifican de acuerdo al número deátomos o elementos que la forman:
Átomos:
Monoatómicas (1)= Na
Diatómicas (2)= NaCl, O2
Triatómicas (3)= H2O, CO2
Poliatómicas (4 o más)= H2SO4, H2O2
Elementos:
Pura (1)
Binaria (2)
Ternaria (3)
Cuaternarias (4)
Compuesto: La unión de 2 o más átomos del mismo o diferente tipo. H2 + O = H2O. No son separables por métodos físicos sencillos.
Mezcla: Unión de 2 o más sustancias, que alhacerlo conservan sus propiedades. Son separables por métodos físicos sencillos.
Homogéneas
Heterogéneas
No se distinguen fácilmente los componentes que la forman
Se distinguen fácilmente sus componentes
No se observan diferencia de fase
Presentan diferencias de fase

Clasificación de mezclas por concentración:
Normal: Menor cantidad de soluto que la que puede disolver el solvente.Saturada: La cantidad exacta o máxima de soluto que puede soportar el solvente.
Sobresaturada: Exceso de soluto que no puede ser disuelto por el solvente.
Soluciones: Soluto (sólido) y solvente (líquido). El soluto se disuelve en el solvente.
Suspensiones: El soluto no se disuelve en el solvente.
Coloides: Estado interfase sólido-líquido. Presenta partículas en suspensión llamadas Micelas,efecto Tyndall.
*Métodos de separación de la mezcla
Decantación: Poner de lado el recipiente que contiene la mezcla para decantar.
Filtrar: Hacer pasar la mezcla por un medio poroso que permita la separación
Cromatografía: Consiste en someter la mezcla que se encuentra en el papel revelador a la presencia de un solvente que genera un espectro de colores que permite identificar la muestra....