Guía ejercicios de ejercicios acido base


Guía ejercicios
Ácido Base

Desarrolle los siguientes ejercicios:
1. Determine el pH de las siguientes soluciones:
a) 0,005M en ácido clorhídrico HCl
b) 0,005M en hidróxido de potasio KOHc) 0,005M en hidróxido de bario Ba(OH)2
R: a) 2,3; b) 11,7; c) 12

2. Encuentre el pH de una solución que ha sido preparada disolviendo 1 g de NaOH en 200 mL de solución.R: 13,1

3. Hallar el pH en:

a) una disolución 0,2 M de hidróxido sódico.
b) una disolución 0,05M de ácido nítrico.
c) de una disolución 0,1 M de hidróxido de calcio
R: 13,31,3 13,3

4. Un ácido débil tiene una constante de disociación 3,6•10-9. ¿Cuál es su pKa?
R: 8,44

5. Ordenar por fuerza ácida creciente las especies:H2SO3 (pK1 = 1,81), HCOOH (pKa =3,75) y NH4+(pKa = 9,24)
R: NH4+ < HCOOH < H2SO3

6. La constante de disociación para el ácido acético es 1,8•10-5 y para el ácido fluorhídrico es 7,2•10-4. Calcule el valor de pKa para ambos ácidos.
R: pKa:CH3COOH= 4,74; HF=3,14

7. Calcula el pH de la disolución de ácido nitroso HNO2 que contiene 4,7 g de dicho ácido en 100 ml. DATOS: Ka (ácido nitroso) = 5·10-4.
R: 1,65

8. Se pide a unestudiante que haga dos soluciones, cada una con un volumen de dos litros y cada una con un pH 11. ¿Cuántos moles de cada soluto se requerirían si cada una de las soluciones debe hacerse con KOH y la otracon NH3?

R: 0,002 mol de KOH y 0,11 moles de NH3

9. Calcule la concentración molar de las especies presentes en HClO 0,1M. (Ka= 3,5•10-8) y el pH de la solución.
R: [H+] =[ClO-]= 5,9•10-5;[HClO]=0,10; pH=4,23


10. ¿Cuál es el pH en cada una de las soluciones siguientes?
a) 0,30M HNO2 (pKa= 3,35)
b) 1M HF (pKa=3,15)
c) 0,15M NH3 (pKb=4,74)
R: a) 1,95; b) 1,58; c) 11,22

11. ElpH de una solución de ácido cloroacético ClCH2COOH 0,115M es de 1,92. Calcule la constante de disociación de este ácido monoprótico débil
R: 1,4•10-3

12. Una solución acuosa de un ácido débil...