guía equilibrio químico

Guía de Equilibrio Químico II
1. La oxidación del dióxido de azufre produce trióxido de azufre:
2 SO2(g) + O2(g)

2 SO3(g)

Calcule el valor de Kc conociendo Kp = 2.8 x 102 a 999 K. (R = 0,082L·atm/mol·K)
2. A una temperatura dada, una mezcla en equilibrio contiene las
concentraciones siguientes de gases: [SO3] = 0,054 M, [SO2] = 0,0047 M, y [O2]
= 0,58 M.
a) ¿Cuál es la constante deequilibrio, Kc, para la siguiente reacción?
2SO3(g)

2SO2(g) + O2(g)

b) ¿Cuál es el valor de Kc para la reacción 2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g)?

3. Se adicionan 0,0774 moles de N2O4(g) a unrecipiente de 1,00 L a una
temperatura dada. Después de alcanzado el equilibrio, la concentración de
NO2(g) es 0,0068 M. Cuál es el valor de Kc para la reacción siguiente?
N2O4(g)

2NO2(g)

4. A untubo se adicionan 1,07 atmósferas de PCl5 a 500 K y se cierra
herméticamente. El PCl5
se descompone hasta que se establece el equilibrio siguiente:
PCl5(g)

PCl3(g) + Cl2(g)

La presión deequilibrio en el tubo es 1,54 atmósferas. Calcule Kp.
5. Una mezcla gaseosa de NO2 y N2O4 está en equilibrio. Si la concentración
de N2O4 es 7,1x10-4 M, cuál es la concentración de NO2?
2NO2(g)N2O4(g) Kc = 170

6. A 25°C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N2O4(g)
2NO2(g)
tiene una constante de equilibrio Kp de 0,144. En el equilibrio, la presión total
del sistema es 0,48atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en
equilibrio?
7. La constante de equilibrio Kc para la reacción:
PCl3(g) + Cl2(g)

PCl5(g) es Kc = 49 a 230ºC

Si se agregan 0,50 moles de cadareactivo: PCl3 y Cl2 a un recipiente de 5,0 L
¿Cuales son las concentraciones de PCl5 , PCl3 y Cl2 en el equilibrio a la misma
temperatura?

8. El bromuro de carbonilo se descompone para producirmonóxido de carbono
y bromo gaseoso:
COBr2(g)
CO(g) + Br2(g)
Kc es igual a 0,19 a 73 ºC. Si una concentración inicial de COBr2 de 0,63 M se
calienta a 73°C hasta que alcance el equilibrio,...