Guía estudio QUÍMICA UNAM

QUÍMICA
Estudia las transformaciones internas de la materia, sus causas y efectos en función de la energía.
1. Fenómenos químicos:
Son los cambios que sufren las sustancias, los cuales alteran su naturaleza interna transformándola de una sustancia a otra totalmente diferente.
(Combustión, oxidación, reducción)
2.- Elemento: Formado por una sola sustancia, sólo se puede separar por métodosnucleares.
3.- Compuesto: Sustancias formadas por 2 o más tipos de átomos que se pueden descomponer en sustancias más simples. (agua)
4.- Molécula: Combinación de átomos del mismo o de diferentes elementos.
5.- Mezcla: Unión física o aparente de dos o más sustancias puras, pueden separarse fácilmente por fenómenos físicos. Se forman por dos sustancias llamadas soluto y solvente.
- Soluto:Sustancia disuelta.
- Solvente: Sustancia en la que se forma una disolución.
- Mezclas homogéneas: No es observable la separación de las sustancias.
- Mezclas heterogéneas: Es visible la separación de las sustancias.
6.- Soluciones: Sistema monofásico de dos o más componentes. A la sustancia que se encuentra en mayor proporción se le llama dispersora (solvente o disolvente) y a la de menorcantidad fase dispersa (soluto o disoluto).
- (Agua de mar, alcohol, refresco, humo)
7.- Coloides: Son suspensiones de partículas en un medio molecular. Para que sean consideradas coloides, deben tener dimensiones en el intervalo 10 nm- 10 nm. Presentan un fenómeno de dispersión de la luz llamado efecto Tyndall.
- (aerosol, gelatina, queso, leche, helado, mayonesa, sangre)
8.- Suspensiones: Mezclasheterogéneas formadas por partículas grandes (superiores a 100 nm), no permiten el paso de la luz.
- (medicamentos, jugo de frutas, pinturas vinílicas)

9.- Diluidas: Se observan más las propiedades del solvente que del soluto.
10.- Concentradas: Concentración alta, con intensidad de olor, color, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.
11.- Saturadas: Contienen la máxima cantidad de soluto.12.- Sobresaturadas: Contienen más soluto que las sobresaturadas.
13.- Átomo: Es la partícula fundamental de la materia, es la partícula más pequeña que interviene en una reacción química. Está formado por protones (+), neutrones (sin carga), que se encuentran en su núcleo y por electrones (-) que giran alrededor del núcleo.
- Electrón: descubierto por Thomson. (número de arriba del elemento)- Protón: descubierto por Rutherford. (Igual que los electrones)
- Neutrón: descubierto por Chadwick. (Número de abajo del elemento menos el de arriba)
14.- Número de masa (A): Protones + Electrones.
15.- Número atómico (Z): Protones.
16.- Número de Neutrones: Masa – Protones.
17.- Ión: Átomo con carga eléctrica, si pierde electrones queda cargado positivamente y se forma un catión (+), porel contrario, si gana electrones se carga negativamente formando un anión (-).
18.- Modelos atómicos:
- Dalton:
- El átomo tiene la capacidad de asociarse con otros y formar moléculas
- Los átomos son indestructibles, indivisibles e inalterables.
- Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos.
- Los átomos de un elemento son todos iguales entre sí.


-Thomson (Primer modelo realmente atómico):
- La materia es eléctricamente NEUTRA.
- Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
- La mayoría de la masa se asocia con la carga positiva.


- Rutherford:
Identificó dos tipos de reacciones emitidas por el uranio, a las que llamó alfa y beta.
- Características de la radiactividad. (bombardeo de láminasdelgadas de diversas sustancias con proyectiles alfa)
- El átomo tiene un NUCLEO central donde se concentra la carga positiva.
- En la “corteza” del átomo se encuentra toda la carga negativa, formada por los electrones.
- Los electrones GIRAN alrededor del núcleo.
- El tamaño del núcleo es muy pequeño, comparado con el tamaño del átomo.





- Bohr (por medio del átomo de hidrógeno):
- El...