Guía Para Examen de Bachillerato

GUIA DE ESTUDIOS PARA EXAMEN EXTRAORDINARIO
Química ll




INDICE


UNIDAD I: BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS




Ley de la conservación de la masa o materia.
La ley de la conservación de la masa es una de entre un grupo de leyes relacionadas con las propiedades físicas de la materia, masa y energía. Una de las primeras leyes de laconservación en ser probadas, la ley de la conservación de la masa, afirma que la materia no puede ser creada o destruida. La comprensión de esta propiedad física es fundamental para los estudiantes de física, química y otras ciencias.

En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, en estoscasos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Método de tanteo.
Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.
Para conseguir esta igualdad seutilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química. No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia. Si se modifican los coeficientes,cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.
Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente:
• Conocer las sustancias reaccionantes y productos.
• Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.
• Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.
• El hidrógeno y el oxígeno seequilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno). Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización.

Método de oxidación.
Cuando se trata de una reacción redox (óxido-reducción)lo primero que hay que hacer es colocar los números de oxidación a los elementos ya que si cambian losnúmeros de oxidación de los productos a los reactivos se trata de la reacción Redox. Los reactivos son los elementos que están colocados a izquierda de la flecha y los reactivos los que están colocados a la derecha de la misma, en este caso los reactivos son Fe2O3 y CO y los productos son Fe y CO2. Como primer paso vamos a colocar los números de oxidación para esto hay unas reglas:
1º) El Nº deoxidación de un elemento sin combinar es cero.
También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas.
2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+
excepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 1-
3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2-
excepto en los peróxidos, donde su Nº de oxidación es 1-
4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando estáncombinados es siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos
y sus respectivas Sales es 1-
en cambio el Nº de oxidación del Azufre en su Hidrácido
y respectivas Sales es 2 -
6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:
Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elemento por su respectivo Nº deoxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.
Buenom, ahora si colocamos los números de oxidación: +3 -2 +2-4 0 +4-2
Fe2O3 + CO----> Fe + CO2
(Como se corren los números que puse arriba cuando envío te los pongo acá abajo: Fe2: +3; O3: -2, C: +2; O: -2; Fe: 0; C: +4; O2: -2)
Ahora vemos que el Fe cambia su numero de oxidación ya que este pasa de +3 a 0 su número de...