GUÍA PROBLEMAS PROPIEDADES COLIGATIVAS 2015

SUBSECTOR
PROFESOR
NIVEL
AÑO
UNIDAD
SEMESTRE

Química
Paulina Gómez
Segundo Año Medio
2015
Propiedades coligativas
I

:
:
:
:
:
:

GU I A D E E J E R C I C I OS N °1 0
Propiedades Coligativas de las Soluciones
Nombre:

Curso:

Fecha:

PROPIEDADES COLIGATIVAS
EJERCICIOS (Desarrolla en tu cuaderno):
1. ¿Cuál es la presión de vapor de la disolución preparada con 78 gramos de benceno (C6H6) y 184gramos de tolueno C7H8)?. El benceno presenta una presión de vapor de 75 mm Hg y el tolueno
una de 22 mm Hg a 20°C.
2. Calcular el punto de ebullición de una solución acuosa de sacarosa (C12H22O11) que se preparó con
513 g de sacarosa y 1.500 g de agua. Constante ebulloscópica del agua Ke =0,52 °C∙mol/kg.
Datos: Masas Molares: C12H22O11= 342 g/mol; H2O = 18 g/mol
3. ¿Cuánto reduce la presión de vaporde 900 g de agua? La adición de 100 g de sacarosa, cuya
masa molar es igual a 342 g/mol. Considere que la presión del agua pura a 25°C es 23,69 mm Hg.
4. Una disolución está formada por 100 g de etilenglicol C2H6O2 y 900 g de agua.(Ke=0,52°C/mb)
a) ¿Cuál es la molalidad de la disolución?
b) ¿Cuál es el punto de ebullición de la disolución?
5. ¿Cuántos gramos de glucosa es necesario disolver en1000 g de agua para que la temperatura de
ebullición se eleve en 3°C? ( temperatura ebullición agua 100°C y Ke=0,52 °C/molal)
6. La presión de vapor del benceno C6H6 a 25°C es 93,76 mm Hg. Determina cuánto reduce la presión
de vapor de una disolución preparada disolviendo 56,4 g de un soluto C20H42 en un kilogramo de
benceno.
7. Una solución acuosa de un soluto no volátil y no disociado congela a272,35 K .Calcular la
molalidad y el punto de ebullición de la misma.
8. Calcular el punto de ebullición de una solución que contiene 100 g de sacarosa (C12H22O11) en
500 g de agua.
9. Se disuelven 25 g de glucosa (C6H12O6) en 300 g de agua ¿Cuál es la presión de vapor de la
solución a 50ºC?
10. Calcular la masa de glicerina (C3H8O3) que debe añadirse a 1 kg de agua para lograr que el punto
decongelación de la solución sea de -10ºC.
11. Cuántos gramos de sacarosa (C12H22O11) deben agregarse a 500 g de agua
obtener una solución cuya presión de vapor se 2,0 torr.

a 20°C para

12. En el análisis de un compuesto orgánico se obtuvieron los siguientes resultados: 85,61 % de C y
1
14,39 % de H (porcentaje en masa). Sabiendo que al disolver 0,28 g del compuesto en 100 g de
ciclohexano, el punto deebullición de este disolvente se elevó en 0,279 °C.
Calcular: a) la masa molar del compuesto b) su fórmula molecular.
13. A qué temperatura congelará una solución acuosa de ácido cítrico (C6O7H8) preparada al 20 %
m/m. Calcular la presión de vapor de dicha solución acuosa a 0°C

14. Se preparó una disolución de un no electrolito no volátil desconocido disolviendo 0,250 g en 40 g
de tetraclorurode carbono (CCl4). El punto de ebullición normal de la disolución resultante
aumentó en 0,357 º C respecto al disolvente puro. Calcule la masa molar del soluto. (Kb del CCl4:
4,95 °C/m)
15. El alcanfor C10H16O funde a 179,8 º C. Si 0,186 g de una sustancia orgánica desconocida se
disuelven en 22,01 g de alcanfor líquido, se observa que el punto de congelación de la solución es
de 176,7 ºC. Calculela masa molar del soluto. (kf de alcanfor: 39,7 °C/m).
16. La glicerina (C3H8O3) es un no electrolito no volátil con una densidad de 1,26 g/mL a 25ºC.
Calcule la presión de vapor a 25 ºC de una solución que se preparó agregando 50 mL de glicerina
a 500 mL de agua.
1 7 . Un radiador de un automóvil contiene 5,5 L de agua y se le agrega etilenglicol (C2H2(OH)2) de
manera que la temperatura deebullición sea 101ºC.
Calcular:
a) La molalidad de la solución.
b) La masa de etilenglicol que se ha agregado al radiador.
c) A que temperatura congela la solución del radiador.
18. Calcule la presión osmótica a 20 º C de una disolución de sacarosa (C12H22O11) 0,0020 M.
19. Si tenemos dos soluciones acuosas de monosacáridos que contienen igual número de
gramos de soluto y la misma cantidad de...