guía química

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MÉDICAS, CUM
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUÍMICA, PRIMER AÑO
ESCUELA DE FORMACIÓN DE PROFESORES DE NIVEL MEDIO –EFPEM–

AGUA Y SOLUCIONES
Elaborado por: Lic. Raúl Hernández M.
1. Defina o explique los siguientes términos
a. Solución

b. Solvente

c. Soluto

d. Amalgama

e. Hidratación

f.

Solvatación

2. Complete lassiguientes oraciones con las palabras AUMENTA o DISMINUYE.
a) En las soluciones de un gas en un líquido la solubilidad _______________
con el aumento de temperatura.

b) Las sustancias solidas disueltas en líquidos la solubilidad
______________con el aumento de temperatura.
c) En las soluciones de un gas en un líquido la solubilidad _______________al
disminuir la presión.

Página 1 de 17d) En las soluciones de un gas en un líquido la solubilidad ________________al
aumentar la presión.

DENSIDAD
Relación de la masa de una sustancia con su volumen.

𝑫𝒆𝒏𝒔𝒊𝒅𝒂𝒅 =

Expresado para :

𝒎𝒂𝒔𝒂 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂

DIMENSIONALES

LIQUIDOS

g/mL

SOLIDOS

g/cm3

3. Calcule la densidad de las siguientes sustancias:
a) 42.5g de sustancia y un volumen de59 mL

b) Una masa de 27.6 g y un volumen de 250 mL
.

A continuación aparece una tabla de las unidades de concentración de soluciones,
que le será de utilidad en la resolución de problemas de esta unidad.

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4. ¿En qué se diferencia el soluto del solvente?

5. ¿Cuáles son los componentes de una solución?

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6. Indique el soluto y el solvente en cadauno de los siguientes casos
a)
1 L de H2O y 1 g de NaCl
b)
c)

1 L de alcohol y 1 L de H2O

d)

7. a)

1 L de alcohol y 50 mL de H2O

1 L de H2O y 0.1 cm3 de O2

¿Cómo podría recuperarse el NaCl de una solución acuosa de NaCl
b)
¿Podría utilizarse el mismo método para aislar el alcohol de una
solución alcohol-agua?

8. ¿Cuál es la diferencia entre la solubilidad de unasustancia en un solvente y la
velocidad a la cual se disuelve?

9. ¿Cómo se distinguen los líquidos inmiscibles de aquellos que son miscibles?

10. ¿Clasifique cada una de las siguientes soluciones, de acuerdo con los estados
físicos del soluto y del solvente?
a)

azúcar-agua

b)

aire

c)

agua carbonatada

d)

solución acuosa de alcohol al 70%
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11. Eltetracloruro de carbono, CCl4, es un líquido no polar muy denso, ¿Cuál debería
ser la solubilidad del CCl4 en agua?

12. ¿En qué consisten los procesos de solvatación e hidratación?

13. ¿Cómo se clasifican las soluciones por la naturaleza de sus componentes? De un
ejemplo de cada una de ellas:

14. ¿Qué diferencia existe entre soluciones saturadas, sobresaturadas y no saturadas?

15. ¿Defina quées una solución concentrada y qué es una solución diluida?

16. ¿Qué es la densidad de una solución?

Porcentaje (p/p)
17. Indique las cantidades en gramos de soluto y de agua que es preciso emplear para
preparar cada una de las soluciones acuosas siguientes:
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a)

500 g de solución de glucosa al 5% (p/p)
R. 25 g glucosa
475 g H2O

b)

500 g de una solución de NaHCO3al 5.0 % (p/p)
R. 25 g NaHCO3
475 g H2O

c)

2.0 Kg de una solución de carbonato de sodio al 3.0 % en masa
R. 60 g Na2CO3
1940 g H2O

18. ¿Cuántos gramos de NaCl se deben disolver en 60 g. de agua para producir una
solución al 20%?
R. 15 g.
19. ¿Cuántos gramos de solvente hay en 1 kilogramo de solución al 25%.

R: 750 g.

20. ¿Cuántos gramos de agua se necesitan para preparar 750g. de solución de Na2C03
al 15%?
R. 637.5 g.
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21. El ácido nítrico concentrado es ácido nítrico al 70.0% en masa. ¿Cuántos gramos
de HNO3 hay en 500 g del ácido?
R. 350 g

22. Las soluciones salinas fisiológicas que se usan en inyecciones intravenosas tienen
una concentración en masa de 0.9% de NaCl.
a)

¿Cuántos gramos de NaCl se necesitan para preparar 500 g de...