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1. RESUMEN 
 
En  la  práctica  No.   4   se  realizó  un  proceso  de  reacciones  químicas,  este  proceso 
consistió  en  que  una  o  más  sustancias  (los  reactivos),  se  transformaron  en  otras  sustancias 
diferentes (los productos de la reacción). 
Los  productos  obtenidos  a  partir  de  ciertos  tipos  de  reactivos  dependieron  de  las 
condiciones  bajo  las  que  se  dió  la reacción  química,  aunque  tras  un  estudio  que   se  dió,  se 
comprobó  que  los  productos  pueden  variar  según  las  condiciones  en  las  cuales  se 
encontraba la reacción, estás condiciones fueron temperatura, presión, volumen. 
El  objetivo  fue  recuperar  cierta  cantidad  de  yodo  elemental,  a  partir  de  la  acción de un 
agente  oxidante  sobre   una  sal  binaria  de  yodo, haciendo  un  experimento  sencillo  de 
cambios químicos. 
Para  realizar  dichos  cálculos,  se  utilizaron  ecuaciones  químicas,  las  cuales 
proporcionaron  mucha  información  de  forma  condensada;  los  símbolos  y  fórmulas 
químicas  sirvieron  para  describir  las  reacciones  químicas,  al  identificar  las  sustancias  que 
intervinieron en ella. 
La  práctica   se  dividió  en  2 partes:  la  primera  consistió  en  tomar  25  ml  de   KI  y 
(CH​
COO)​
Pb  ,  las  cuales  fueron  mezcladas  para  producir  un  precipitado  de  yoduro  de 
3​
2​
plomo  (PbI​
)  ;  se  taró  papel  filtro  y  se  utilizó  para  filtrar  el  precipitado  obtenido,  dicho 
2​
precipitado  se  colocó  en  el  horno  durante  cierto  tiempo,  y  para  finalizar  se  pesó  el  papel 
filtro  junto con  el  precipitado   obtenido  (PbI​
2  +
​  papel   filtro),  obteniendo  de  esa  forma   el 
yodo recuperado. 
La  segunda  parte  consistió  en  pesar  2  gramos  de  yoduro  de  potasio  (KI)  y  1  gramo  de 
óxido  de  manganeso  (MnO​
),  los  cuales  fueron  colocados  y  mezclados  en  un  beacker   de 
2​
250  ml,  luego  se  midió  15 ml de ácido sulfúrico acuoso (H​
SO​) 6M y se agregó al beacker 
2​
4​
que  contenía  los  sólidos,  un  crisol  de porcelana se lleno de agua, hielo y sal común (NaCl),  
se  calentó  el  beacker  utilizando  un  mechero,  se  recuperó  un  sólido  formado  en  la  pared 
externa del crisol de porcelana y se pesó en un vidrio de reloj reviamente tarado. 
Se trabajó a una temperatura ambiente de 29°C a 0.85 (atm). 
 

 
 

2. RESULTADOS 
 Tabla 1: ​
Reacciones y sus porcentajes de incertidumbre y rendimiento 
REACCIÓN 

TIPO 

% RENDIMIENTO 

% ERROR 

# 1 

Doble sustitución 

118.35 

18.35 

# 2 

Redox  

58.60 

41.40 

 
 
Reacciones: 
 

1) 2 KI​
 + Pb (CH​
COO)​
(ac)​
3​
2​
(ac)

PbI​
+ 2 K(CH​
COO)​
2​
(s)​
 ​
3​
(ac)  

 
2) MnO​
 + 2KI + 2H​
SO​
2​
2​
4
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

I​
 +  MnSO​
+ K​
SO​
+ 2H​
O 
2​
4 ​
2​
4 ​2​

 
 
 

3. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 
 
En  la  primera  parte  se  formó  una  reacción de doble desplazamiento, mezclando yoduro 
de  potasio  (KI)  y  acetato  de  plomo  (CH​
COO)​
Pb;  se  utilizó  0.1  M  de  (KI),  pero  para 
3​
2​
conocer  la  cantidad  de  gramos  a  utilizar  en  dicha  reacción  se  realizó  una  conversión (utilizando estequiometría), ya que M es molaridad (x / L) y lo que necesitábamos era g KI. 
Al haber realizado la filtración del precipitado, se dejó secar ( o se ingresó en un horno), 
recuperando  0.682  g  ,  luego  obtuvimos  la  cantidad  del  porcentaje  de  rendimiento,   del cual 
obtuvimos  118%  ,  eso  significa  que  hubo  un  porcentaje  de  error  del  18%,  esto  se  dio  por 
muchos  factores,  entre  ellos:  se  pesó  y  aún contenía cierta cantidad de agua, se agregó más 
mezcla de un compuesto que de otro, el ambiente en el que se encontraba, etc. 
La  ley  de  conservación  de  la  masa  dice  que  la  masa  no  se  crea  ni  se  destruye  solo  se 
transforma , por lo tanto el rendimiento porcentual debió ser del 100%. (Ref. 1) 
 
En  la  segunda  parte  se  mezclaron  los  compuestos  de  (KI)  y  (MnO​
), ...