Guía Sobre Enlaces Químicos

Guía de Estudio sobre Estructura de Lewis y enlaces químicos interatómicos.
Parte I La estructura de Lewis se basa en los electrones de la capa de valencia, es decir los electrones de enlace. Asípor ejemplo los elementos del grupo I-A , metales alcalinos tienen un electrón de enlace, los del grupo II-A presentan dos electrones de enlace, observe la tabla:

La cantidad de electrones deenlace o valencia coincide con el grupo de los elementos.
Practique usted:
Complete la tabla con la estructura de Lewis para los elementos propuestos.
Elemento Estructura de Lewis

KCl


N


B


Mg


S


Si


Como los gases inerte tienen su octeto completo presentan 4 pares de electrones de enlace o de valencia con excepción delHelio que presenta un dueto, solo 2 electrones.
Escriba la estructura de Lewis para los gases inertes.
Elemento
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Estructura de Lewis


¡Excelente!, ahora podemoscontinuar con el estudio.
Tipos de enlaces interatómicos.
Enlace iónico:
Ocurre entre elementos con electronegatividad muy diferente.
Ocurre entre un metal y un no metal.
Uno de los átomos cedeelectrones ( metal ) el otro átomo acepta electrones ( no metal).
Ambos átomos que se enlazan completan su octeto o su dueto.
Al formar el enlace se forman iones, catión( el que cede electrones) yanión(el que acepta electrones).
Ambos átomos alcanza configuración estable.
Se generan compuestos iónicos.
Comprobemos con el siguiente ejemplo:
..
K . + .F: K+F- ( Fluoruro de potasio)
..
El potasio (K) tiene 19 electrones, cede uno y configura como el gas noble más cercano el Argón ( 18electrones). Por su parte el flúor ( F) tiene 9 electrones, acepta un electrón y configura como el gas noble más cercano, el Neón. Ambos alcanzan su estabilidad.
Características de los...