Guía N°2 Teorías y Modelos Atómicos
Páginas: 7 (1703 palabras)
Publicado: 3 de febrero de 2015
Prof. ANITA ORTIZ
Quinica y Ciencias
GUÍA N° 2
Nombre :
Qca I Medio
Complete los siguientes cuadros
Personaje
Aparato utilizado
Aporte
Williams Crookes
Construye un tubo de rayos catódicos el siglo XIX los de ciertos gases al aplicarles descargas de energía. Estos experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y **electrodos** para generar corrientes de altovoltaje.
La investigación sobre estos rayos se inició a finales del siglo XIX y consistía en la creación de un tubo de vacío con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito, de forma que uno de los electrodos queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo).
Cuando el cátodo se calienta, un flujo eléctrico pasa de éste al ánodo, lo que indica que estácargado negativamente y además se puede producir iluminación si se coloca una sustancia fluorescente al final del tubo. Estos rayos se emiten siguiendo una línea recta entre cátodo y ánodo y siguen así si no encuentran interferencias.
Personaje
Aparato utilizado
Modelo Atómico
Descripción del diseño experimental
Error
Joseph John Thomson
Budín de Pasas
con carga eléctricapositiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
Personaje
Aparato utilizado
Aportes
Henri Becquerel
l científico francés Antoine Henry Becquerel, en 1896, cuando se encontraba estudiando las propiedades de ciertos minerales entre ellos sales de uranio, concluyó que emitían espontáneamente un tipo de radiación demayor poder de penetración que los rayos X pues velaban una placa fotográfica aún cuando estuviera en la oscuridad y cubierta por una envoltura protectora. En 1898 los esposos Pierre y Marie Curie se interesaron por los descubrimientos de Becquerel y mediante sus investigaciones lograron descubrir los elementos radio (Ra) y polonio (Po) que emitían radiaciones semejantes al uranio (U) y por ellose les denominó materiales radiactivos.
Personaje
Aparato utilizado
Modelo Atómico
Error
Ernest Rutherford
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. pero un cierto número de ellas eradesviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de correcto.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargaseléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en forma de ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es unapartícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colaps del átomo, lo cual nunca ocurre.
BB
Personaje
Modelo
Descripción del aporte
Chadwick
Este físico británicodescubrió la existencia del neutrón en 1932, cuando comprobó que los núcleos de berilio podían emitir partículas sin carga eléctrica, cuya masa era aproximadamente igual a la del protón.
.
Max Planck
La constante de Planck relaciona la energía E de los fotones con la frecuencia υ de la onda lumínica (letra griega Nu o Ni) según la fórmula:
E= ɦ x υ
Dado que la frecuencia υ, longitud de...
Quinica y Ciencias
GUÍA N° 2
Nombre :
Qca I Medio
Complete los siguientes cuadros
Personaje
Aparato utilizado
Aporte
Williams Crookes
Construye un tubo de rayos catódicos el siglo XIX los de ciertos gases al aplicarles descargas de energía. Estos experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y **electrodos** para generar corrientes de altovoltaje.
La investigación sobre estos rayos se inició a finales del siglo XIX y consistía en la creación de un tubo de vacío con dos electrodos en su interior. Los electrodos se conectan a un circuito, de forma que uno de los electrodos queda cargado negativamente (cátodo) y otro positivamente (ánodo).
Cuando el cátodo se calienta, un flujo eléctrico pasa de éste al ánodo, lo que indica que estácargado negativamente y además se puede producir iluminación si se coloca una sustancia fluorescente al final del tubo. Estos rayos se emiten siguiendo una línea recta entre cátodo y ánodo y siguen así si no encuentran interferencias.
Personaje
Aparato utilizado
Modelo Atómico
Descripción del diseño experimental
Error
Joseph John Thomson
Budín de Pasas
con carga eléctricapositiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las pepitas de una sandía).
Personaje
Aparato utilizado
Aportes
Henri Becquerel
l científico francés Antoine Henry Becquerel, en 1896, cuando se encontraba estudiando las propiedades de ciertos minerales entre ellos sales de uranio, concluyó que emitían espontáneamente un tipo de radiación demayor poder de penetración que los rayos X pues velaban una placa fotográfica aún cuando estuviera en la oscuridad y cubierta por una envoltura protectora. En 1898 los esposos Pierre y Marie Curie se interesaron por los descubrimientos de Becquerel y mediante sus investigaciones lograron descubrir los elementos radio (Ra) y polonio (Po) que emitían radiaciones semejantes al uranio (U) y por ellose les denominó materiales radiactivos.
Personaje
Aparato utilizado
Modelo Atómico
Error
Ernest Rutherford
El experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). De ser correcto el modelo atómico haz de partículas debería atravesar la lámina sin sufrir desviaciones significativas a su trayectoria. pero un cierto número de ellas eradesviado significativamente, a veces bajo ángulos de difusión mayores de 90 grados. Tales desviaciones no podrían ocurrir si el modelo de correcto.
El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas circulares.
La suma de las cargaseléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.
Según la física clásica (electrodinámica clásica), una partícula electrizada o cargada eléctricamente que se mueve con velocidad variable (con aceleración) emite o pierde energía constantemente en forma de ondas electromagnéticas). Por lo tanto el electrón que es unapartícula con carga negativa y viaja con aceleración angular debido a que describe trayectoria circular, debe constantemente perder energía y acercarse poco a poco al núcleo siguiendo una trayectoria en espiral y finalmente caer al núcleo, o sea hasta la autodestrucción o colaps del átomo, lo cual nunca ocurre.
BB
Personaje
Modelo
Descripción del aporte
Chadwick
Este físico británicodescubrió la existencia del neutrón en 1932, cuando comprobó que los núcleos de berilio podían emitir partículas sin carga eléctrica, cuya masa era aproximadamente igual a la del protón.
.
Max Planck
La constante de Planck relaciona la energía E de los fotones con la frecuencia υ de la onda lumínica (letra griega Nu o Ni) según la fórmula:
E= ɦ x υ
Dado que la frecuencia υ, longitud de...
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