Gu A 01 M

Universidad Nacional Andrés Bello
Química General y Orgánica QUI001
Enfermería, Kinesiología y Acuicultura
Profesora: Betsabé Acevedo P.

Guía Nº 1 Materia y Mediciones

Lectura de Referencia:
“QUÍMICA. La Ciencia Central” 7a Edición. T. L. Brown, H. E. LeMay, Jr., B. E. Bursten

Referencia: CAPÍTULO 1. Brown

1. Indique el estado de la materia (gas, líquido o sólido) para cada uno delas siguientes sustancias en condiciones ordinarias de temperatura y presión: a) Helio, b) cobre, c) alcohol isopropilico (empleado como alcohol para fricciones), d) bicarbonato de sodio (polvos para hornear) R: (a) Gas (b) sólido (c) líquido (d) sólido

2. Sugiera una forma de averiguar si un líquido incoloro es agua pura o una solución de sal en
agua, sin probar el liquido.
R: El aguapura es una sustancia pura, en tanto que una solución de sal en agua es una mezcla. Tome una pequeña cantidad del líquido y deje que se evapore. Si el líquido es agua salada, habrá un residuo sólido blanco (sal). Si el líquido es agua, no habrá residuo alguno.

3. En un intento por caracterizar una sustancia, un químico hace las siguientes observaciones: la sustancia es un metal lustroso color blancoplateado que se funde a 649 °C y hierve a 1105 °C; se densidad a 20°C es de 1,738 g/cm3 . La sustancia arde en aire, produciendo una luz blanca intensa, y reacciona con cloro para producir un sólido blanco quebradizo. La sustancia se puede golpear hasta convertirla en láminas delgadas o estirarse para formar alambres y es buena conductora de la electricidad. ¿Cuáles de estas características sonpropiedades físicas y cuáles químicas?
R: Propiedades físicas: blanco plateado; lustroso; punto de fusión = 649 ºC; punto de ebullición = 1105 ºC; densidad a 20 ºC = 1,738 g/mL: se convierte en lámina golpeándola; se estira para formar alambres; buena conductora. Propiedades químicas: arde en aire; reacciona con Cl2.

4. Se enciende un fósforo y se sostiene bajo un trozo de metal frío. Se hacen lassiguientes observaciones: (a) el fósforo arde, (b) el metal se calienta, (c) se condensa agua en el metal
(d) se deposita hollín (carbono) en el metal. ¿Cuáles de estos procesos se deben a cambios físicos y cuáles a cambios químicos?
R: (a) Químico (b) físico (c) físico (la producción de agua es un cambio químico pero la condensación es un cambio físico) (d) físico (la producción de hollín es uncambio químico pero la deposición es un cambio físico)

5. Use prefijos métricos para escribir las siguientes mediciones sin usar exponentes: (a) 3,4 x 10-12 m, (b) 4,8 x 10-6 mL, (c) 7,23 x 103 g, (d) 2,35 x 10-6 m3 , (e) 5,8 x 10 –9 s, (f) 3,45 x 10-3 moles.

R: (a) 3,4 pm (b) 4,8 nL (c) 7,23 kg
(d)
(e) 5,8 ns, (f) 3,45 mmol
6. (a) Un cubo de plástico de 1,5 cm porlado tiene una masa de 1,9 g. Calcule su densidad en g/cm3 ¿Flotará en el agua este material? Los materiales que son menos densos que el agua flotan en ella. (b) La densidad del bromo líquido es de 3,12 g/mL. Calcule la masa de 0,250 L de bromo. (c) La densidad de un trozo de madera de ébano es de 1,20 g/cm3 . Calcule el volumen en litros, de 5,74 kg de esta madera.
R: (a) 0,56 g/cm3 (b) 7,80 x 102g de bromo (c) 4,78 L de ébano

7. (a) Para identificar una sustancia líquida, un estudiante determinó su densidad. Empleando una probeta graduada, midió una muestra de 45 mL de la sustancia y a continuación determino la masa de la sustancia encontrando que pesaba 38,5 g . Las posibles sustancias eran alcohol isopropílico (densidad  0,785 g/mL) o bien tolueno (densidad  0,866 g/mL) ¿Cuálfue la densidad calculada y cuál es la probable identidad de la sustancia? (b) Un experimento requiere 45,0 g de etilenglicol, un líquido cuya densidad es de 1,114 g/mL. En vez de pesar la muestra en una balanza, un químico opta por medir el líquido en una probeta graduada. ¿Qué volumen del líquido deberá usar? (c) Un trozo cúbico de un metal mide 5.00 cm por lado. Si el metal es níquel, con...