Gu a 1 Soluciones
Páginas: 2 (318 palabras)
Publicado: 5 de junio de 2015
GUIA DE TRABAJO SOLUCIONES
1. Defina los siguientes términos:
a. Porcentaje en masa. d. Molaridad
b. Fracción molar. e.Molalidad
c. Fuerzas intermoleculares
2. Describa brevemente el proceso de disolución a nivel molecular. Utilice como ejemplo la disolución de un sólido en un líquido.
3. Describalos factores que afectan la solubilidad de un sólido en un líquido. ¿Qué significa decir que dos líquidos son miscibles?
4. ¿Qué son las propiedades coligativas?
5. ¿Qué es undiagrama de fases? ¿Qué información útil se obtiene del análisis de este diagrama?
6. Escriba la ecuación que representa la ley de Raoult y explíquela con palabras.
7. Calculela cantidad de H2O (en gramos) que se debe agregar a 5.00 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución a 16.2% en masa.
8. Se disuelven 2 moles de una sustancia en doslitros de solución. ¿Cuál es su molaridad?
9. ¿Cuántos g de KCl se necesitan para preparar 2000 ml de solución a 0.20 molar si el peso molecular del KCl es de74.1 g/ mol.
10.Calcular la molalidad de una solución que contiene 20 g de sacarosa (C12H22O11) en 180 g de H2O.
11. Calcule la molaridad y molalidad de una disolución de NH3 preparada con 30.0 gde NH3 en 70.0 g de H2O. La densidad de la disolución es de 0.982 g/ml.
12. Cuantos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de H2O para obtener una disolucióncuya presión de vapor sea 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de vapor del agua a 20 °C es de 1.75 mmHg)
13. Calcule la cantidad de calor (en Kj) necesariapara convertir 74.6 g de agua líquida desde 0 °C a 150 °C. Suponga que el calor específico del agua es de 4.184 j/g.°C y el calor especifico del vapor es de 1.99 j/g.°C.
1. Defina los siguientes términos:
a. Porcentaje en masa. d. Molaridad
b. Fracción molar. e.Molalidad
c. Fuerzas intermoleculares
2. Describa brevemente el proceso de disolución a nivel molecular. Utilice como ejemplo la disolución de un sólido en un líquido.
3. Describalos factores que afectan la solubilidad de un sólido en un líquido. ¿Qué significa decir que dos líquidos son miscibles?
4. ¿Qué son las propiedades coligativas?
5. ¿Qué es undiagrama de fases? ¿Qué información útil se obtiene del análisis de este diagrama?
6. Escriba la ecuación que representa la ley de Raoult y explíquela con palabras.
7. Calculela cantidad de H2O (en gramos) que se debe agregar a 5.00 g de urea (NH2)2CO para preparar una disolución a 16.2% en masa.
8. Se disuelven 2 moles de una sustancia en doslitros de solución. ¿Cuál es su molaridad?
9. ¿Cuántos g de KCl se necesitan para preparar 2000 ml de solución a 0.20 molar si el peso molecular del KCl es de74.1 g/ mol.
10.Calcular la molalidad de una solución que contiene 20 g de sacarosa (C12H22O11) en 180 g de H2O.
11. Calcule la molaridad y molalidad de una disolución de NH3 preparada con 30.0 gde NH3 en 70.0 g de H2O. La densidad de la disolución es de 0.982 g/ml.
12. Cuantos gramos de sacarosa (C12H22O11) se deben agregar a 552 g de H2O para obtener una disolucióncuya presión de vapor sea 2.0 mmHg menor que la del agua pura a 20 °C? (La presión de vapor del agua a 20 °C es de 1.75 mmHg)
13. Calcule la cantidad de calor (en Kj) necesariapara convertir 74.6 g de agua líquida desde 0 °C a 150 °C. Suponga que el calor específico del agua es de 4.184 j/g.°C y el calor especifico del vapor es de 1.99 j/g.°C.
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