GU A 2nda Evlauaci N Quimica II

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS No. 3
“ESTANISLAO RAMÍREZ RUIZ”
ACADEMIA DE QUÍMICA TURNO MATUTINO
GUIA PARA LA SEGUNDA EVALUACIÓN DE QUÍMICA IIESTEQUIOMETRIA
I.- Resolver los siguientes problemas indicando en cada uno el planteamiento y operaciones:
1. Para la siguiente reacción:

2 Na + 2 H2O

2 NaOH +

H2

a) Calcular los kilogramos de NaOH que seproducen a partir de 0.5 toneladas de Na al 80% de pureza y la
cantidad necesaria de agua, si el rendimiento de la reacción es del 95%
b) Si se alimentan 200 Kg de Na al 80% de pureza con 180 Kg deagua y sabiendo que la eficiencia es del
95% que cantidad de se produce de NaOH e hidrógeno
2. Por descomposición pirolítica y catalítica de 1960 gramos de KClO3 calcular los litros de O2 que seproducen
en C.N.P.T., siendo el rendimiento de la reacción del 87%.
2KCIO3

2KCl

+

3O2

3. ¿Cuántas mol de Al se producen a partir de 450 mol de Al 2O3, sí el rendimiento de la reacción es del 77%?
Al2O3 +3C

2Al

+

3CO

4. Se hacen reaccionar 125 pie 3 de O2 obteniéndose 300 pie 3 de S03. ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?
2SO2

+

O2

 2SO3

5. ¿Qué volumen en litros en a C.N.P.T. se producende hidrógeno a partir de 50 g. de Al y 50 g. de H 2SO4?
2Al

+

3H2SO4  Al2(SO4)3

+

3H2

a. ¿Cuál es el reactivo en exceso? ___________________________
b. ¿Cuál es el reactivolimitante?_____________________________
6. A partir de la siguiente ecuación:
2CO
a.
b.
c.
d.

+

O2



2CO2

¿Cuántos kilogramos de CO2 se obtienen al hacer reaccionar 20 Kg. de CO y 100 Kg. de O 2?
Calcular elreactivo en exceso y el reactivo limitante
¿Cuál es el reactivo en exceso? ___________________________
¿Cuál es el reactivo limitante?_____________________________

1

7. A partir de la siguiente ecuación:N2

+

3 H2



2 NH3

Se hacen reaccionar 60 mol de N2 con 1.85 m3 de H2.
a) Calcular el reactivo en exceso y el reactivo limitante
b) Calcular los m3 de NH3 que se obtienen en C.N.P.T.
8. A partir...