GU A 4 PAOLA LIZAMA

Preuniversitario Liceo de Aplicación
Química 4º 2010
Profesora Paola Lizama V.

Guía 4: DISOLUCIONES

Mezclas Homogéneas: (DISOLUCIONES) En una disolución, el soluto (sólido, líquido o gas que se disuelve) se dispersa en forma de pequeñas partículas en el disolvente (generalmente un líquido), dando lugar a una mezcla homogénea a nivel molecular (si se cogen muestras cada vez más pequeñas, sucomposición permanece constante hasta escalas moleculares).
Mezclas Heterogéneas: Las partículas son grandes y a veces pueden observarse incluso a simple vista.
Mezclas Coloidales: El tamaño de partícula es intermedio entre una disolución y una mezcla homogénea.
Las partículas son relativamente grandes para que, aunque no se observen a simple vista, dispersen la luz.
Pero son suficientementepequeñas para que no se depositen con facilidad. Algunas sustancias tienen moléculas tan grandes que forman necesariamente coloides (coloides moleculares).
Comparación entre las disoluciones, dispersiones coloidales y suspensiones:


Tipos de Coloides y Ejemplos:



Tipos de Soluciones


Formas de Expresar la Concentración de las soluciones

SOLUBILIDAD
Es la máxima cantidad de un material que sedisolverá en una cantidad dada de disolvente, a una temperatura dada, para producir una disolución estable. Una disolución saturada es cuando se ha disuelto, de forma estable, la máxima cantidad de soluto en el disolvente. La concentración del soluto en la disolución es entonces igual a la solubilidad del soluto. Una disolución no saturada es cuando la cantidad de soluto es menor que la máxima, y cuandoes mayor.

ESPONTANEIDAD DEL PROCESO DE DISOLUCIÓN
El proceso de disolución es tanto más fácil cuanto mayor sea: 1) el desprendimiento de calor y 2) el aumento en el desorden. Este segundo factor es a menudo favorable a la solubilidad, lo que hace que muchos procesos de disolución sean favorables aún cuando son endotérmicos, o que los gases (donde las fuerzas intermoleculares son poco importantes)se mezclen entre sí en cualquier proporción. Considerando el primer factor (VEA EL DIAGRAMA), la solubilidad se favorece cuando las atracciones soluto–disolvente son mejores que las soluto–soluto y disolvente–disolvente.



SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS MOLECULARES
Cuando disolvemos I2 (soluto no polar) en H2O (disolvente polar), aunque las interacciones soluto–soluto son relativamente débiles(fuerzas de London), las interacciones disolvente–disolvente son demasiado fuertes para ser compensadas por las interacciones soluto–disolvente, por lo que la solubilidad es baja. Sin embargo, el I2 (soluto no polar) es soluble en CCl4 (disolvente no polar) ya que existen fuerzas débiles entre soluto–disolvente (fuerzas de London) que son similares a las soluto–soluto y disolvente–disolvente. Deigual forma, los alcoholes (polares) son solubles en H2O (polar). Estas observaciones han dado lugar a la regla .
SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS NO MOLECULARES
Los sólidos iónicos son insolubles en disolventes no polares. Su solubilidad en disolventes polares como el agua es muy variable. Los sólidos covalentes no se disuelven en agua pues los enlaces covalentes que mantienenla red unida son demasiado fuertes para ser reemplazados por una atracción con los dipolos del agua. Lo mismo puede afirmarse de los sólidos metálicos. En las consideraciones realizadas, hemos supuesto que no hay reacción del soluto con el disolvente. El sodio se “disuelve” en agua porque reacciona con ésta produciendo NaOH que es soluble.

EFECTO EN LA SOLUBILIDAD DE LA TEMPERATURA, PRESION
Elprincipio de Le Châtelier predice que un aumento de la temperatura favorece la solubilidad si el proceso es endotérmico pero la dificulta si es exotérmico.

Ejercios de concentración de soluciones
01.- Calcular la cantidad de sosa cáustica (NaOH) y de agua que se necesitan para preparar 5 L de una Solución al 20 % m/m, cuya d = 1,219 g / ml ( R = 1219 g soluto 4876 g agua )
02.- Se disuelve...