Gu A 7 Formaci N De Oxidos

UNIVERSIDAD DEL VALLE SEDE PALMIRA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

Formación de Óxidos
Preparado por: Ing. Nancy Gironza L.

OBJETIVOS
1.)Aplicar el concepto de óxido.
2.)Diferenciar la propiedad deloxígeno al unirse con elementos metálicos y no
metálicos.
3.)Aplicar el concepto de nomenclatura química. Aprender a escribir reacciones
químicas.
INTRODUCCION
Óxidos: Combinación de cualquierelemento con el oxígeno.
Metal + Oxigeno  Oxido básico
No metal + Oxigeno  Óxido ácido
El nombre de estos compuestos está constituido por dos palabras:
nombre del metal.

óxido y el

Si el metal poseesolo un número de oxidación se utiliza el sufijo
simplemente se coloca el nombre del metal.

ico

o

Si el metal posee dos números de oxidación, se utilizan los sufijos oso para el de
menor número deoxidación e ico, para el de mayor número de oxidación.
Existen elementos no metálicos que poseen cuatro números de oxidación; en este
caso se utilizan los prefijos hipo para el menor de los números deoxidación e
hiper o per para el mayor número de oxidación.
Fórmula general Óxidos básicos: Mm+ + O2-  M2Om
Formula general Óxidos ácidos: Xm + O2-  X2Om
m = Número de oxidación
EQUIPOS Y MATERIALESCápsula de porcelana
Tubo de ensayo
Pinza para tubo de ensayo
Varilla de vidrio
Cinta de magnesio

Papel tornasol
Fenolftaleina
Mechero

PARTE EXPERIMENTAL
1.)Sujete la cinta de magnesio por uno de susextremos, con la pinza para tubos de
ensayo.
2.)Lleve a la llama el extremo libre de la cinta de magnesio colocando debajo una
cápsula de porcelana, cuando el magnesio se encienda, retírelo de lallama,
permita que continúe la reacción hasta que se consuma el magnesio. Registre sus
observaciones.
3.)El residuo de esta reacción deposítelo en la cápsula de porcelana.
4.)Agregue 4 ml de agua a lacápsula, agite con la varilla de vidrio.
5.)En un tubo de ensayo vierta mas o menos la mitad del volumen del liquido,
agregue dos gotas de fenolftaleína. Registre sus observaciones.
6.)En el líquido...