Gu A De Apoyo N 4

NORMAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN
1. En los compuestos binarios los metales preceden en las fórmulas a los no metales.
De un modo general, el componente electropositivo (catión) debe preceder al electronegativo
(anión), aunque en las lenguas latinas, al nombrarlos se sigue el orden contrario.
Ejemplos:
Bromuro de potasio KBr, nitrato de sodio NaNO3, óxido de calcio CaO.
2.Como las moléculas son neutras (carga total nula), el número de oxidación aportado por la
parte electronegativa debe ser igual, en valor absoluto, al aportado por la parte electropositiva.
Para conseguirlo, el procedimiento más utilizado es intercambiar los números de oxidación, y
como norma general, aunque con excepciones, simplificar los subíndices resultantes cuando sea
posible.
Ejemplos:
Elcalcio con número de oxidación 2+, y el cloro con número de oxidación 1-, forman el
compuesto CaCl2.
El plomo con número de oxidación 4+, y el oxígeno con número de oxidación 2-, forman el
compuesto Pb2O4, que al simplificar, dividiendo por dos, da PbO2.
NOMENCLATURA
3. El nombre del componente electropositivo no se modifica, excepto en la nomenclatura
tradicional. El nombre del componenteelectronegativo se modifica del siguiente modo:
a) Cuando es monoatómico se utiliza la terminación uro, excepto para el oxígeno que se
emplea la terminación ido
b) Cuando es poliatómico se utiliza la terminación ato, con muy pocas excepciones. En la
nomenclatura tradicional también se emplea ito.
Ejemplos:
Bromuro de plata, cloruro de sodio, óxido de magnesio, seleniuro de litio, nitrato de cesio,
sulfitode bario.
4. Cuando es necesario evitar la ambigüedad, las proporciones estequiométricas se pueden indicar
de las siguientes formas:
4.1 Nomenclatura sistemática
Se utilizan prefijos numerales griegos hasta diez, y de diez en adelante la I.U.P.A.C. permite el
uso de números: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, enea o nona, deca, endeca o
undeca u 11, dodeca o 12, trideca o 13, etc.Están permitidos también hemi, para la relación 2/1,
y sesqui para la relación 2/3.
La a final del prefijo no se suprime aunque vaya seguida de otra vocal. Puede omitirse el prefijo
mono o incluso los demás si ello no supone ambigüedad alguna.
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Ejemplos:
Tricloruro de hierro, pentaóxido de dicloro, tetrahidróxido de plomo, heptaóxido de dibromo.
4.2 Nomenclatura de Stock
Se coloca la valencia onúmero de oxidación en números romanos, entre paréntesis, a
continuación del nombre del elemento. Cuando sea necesario, se utiliza el número cero. Si el
número de oxidación es invariable no es necesario indicarlo.
Ejemplos:
Cloruro de hierro (III), óxido de cobre (I), ácido dioxoclórico (III), hidróxido de plomo (IV).
4.3 Nomenclatura tradicional
Es el sistema más antiguo y consiste en designar elestado de mayor número de oxidación por la
terminación ico y el de menor número de oxidación mediante la terminación oso. Cuando el
número de oxidación es invariable puede emplearse la terminación ico. La I.U.P.A.C. ha
desaconsejado su uso pues es confuso cuando el elemento presenta más de dos estados de
oxidación, no es aplicable a los compuestos de coordinación y exige recordar todos los números
deoxidación. Por tradición sigue usándose, pero es conveniente abandonarla.
Ejemplos:
Cloruro férrico, hidróxido plumboso, sulfato cúprico.
ÓXIDOS
Los óxidos son compuestos que resultan de la unión del oxígeno con cualquier otro elemento,
ya sea metálico o no metálico.
El oxígeno actúa con número de oxidación 2- y como es, a excepción del flúor, el elemento más
electronegativo, el elemento unido aloxígeno figura en primer lugar en las fórmulas. Los
elementos combinados con el oxigeno utilizan números oxidación positivos.
Los óxidos metálicos tienen carácter básico, de ahí que se les llame también óxidos básicos.
Los óxidos de los no metales reciben el nombre de óxidos ácidos.
Óxidos básicos u óxidos metálicos
Teniendo en cuenta las consideraciones anteriores y las normas básicas vistas...