Gu a de Ejercicios 2010 _1 4_

UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PAMPA
FACULTAD DE AGRONOMÍA

QUÍMICA GENERAL
GUIA DE EJERCICIOS Y PROBLEMAS

CAPÍTULOS 1 AL 4

Profesores Adjuntos: Lic. Estela Hepper
Lic. Ana Urioste
Jefe de Trabajos Prácticos: Lic. Carolina Castaño
Ayudantes de Primera: Lic. Antonela Iturri
Lic. Sofia Larroulet
Ing. Agr. Pablo Olivieri
Ayudante de Segunda: Juan Bollini
Año 2010

Facultad de Agronomía-UNLPamCarrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General

Año 2010

Para la resolución de los ejercicios y problemas que se presentan en esta
guía Ud. dispone de una serie de tablas como material adicional, en donde
encontrará toda la información necesaria y además en algunos casos deberá
consultar la Tabla Periódica de los Elementos.
INDICE
CAPÍTULO 1: FORMAS Y ESTRUCTURAS MOLECULARES

3

CAPÍTULO 2:INTERACCIONES ENTRE PARTÍCULAS Y ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LA MATERIA

7

CAPÍTULO 3: TERMODINÁMICA-TERMOQUÍMICA

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CAPÍTULO 4: EQUILIBRIO FÍSICO

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Carrera: Ingeniería Agronómica
Cátedra: Química General

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CAPITULO 1
FORMAS Y ESTRUCTURAS MOLECULARES
Revisión de Conceptos de Introducción a la Química
1- Describir el enlace covalente y los tipos decovalencia.
2- Indicar las propiedades de los enlaces covalentes y la relación entre ellas.
3- En cada una de las siguientes sustancias, asignar al enlace entre los átomos de
carbono un valor de longitud y energía de enlace:
H

a) H – C –

H

H

C–H

H

H H
 
b) H – C = C – H

c)

H–C ≡ C–H

Datos: Longitud de enlace 1,20 A; 1,54 A; 1,33 A
Energía de enlace: 83,1 kcal/mol; 123 kcal/mol; 100kcal/mol
4- Comparar las sustancias bromuro de hidrógeno e ioduro de hidrógeno respecto a
longitud de enlace y energía de enlace.
5- ¿Qué mantiene unido a los átomos de hidrógeno en la molécula de la sustancia
simple que forman?
6- Escribir una fórmula posible para la estructura de Lewis de las siguientes especies
químicas:
a) sustancia simple nitrógeno
d) ión hidróxido

b) ión oxonio

c) cloruro dehidrógeno

e) ión trioxoclorato (V)

f) monóxido de carbono

7- Escribir la estructura electrónica externa del N , C y O utilizando la notación
Guía de Ejercicios y Problemas a Resolver en Clase
1- En cuál de estos compuestos será más energético el enlace C-N:
a) HCN

b) CH3NH2

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2- Explicar como se formanlos enlaces que mantienen unidos a los átomos en la
molécula de nitrógeno utilizando el concepto de traslape de orbitales atómicos.
Especificar si se trata de enlaces sigma o pi.
3- Explicar como se forman los enlaces en las siguientes sustancias y como se
denominan los mismos:
a) NH3 (ángulo de enlace: 107º)
b) H – C ≡ C – H (molécula lineal)
4- Explicar la estructura del anión silicato(tetraoxosilicato) con la teoría de hibridación
de orbitales atómicos.
5- Completar el siguiente cuadro: evaluar en cada caso la hibridación del átomo
central contenido en el grupo funcional que representa al compuesto.
Nombre

Fórmula semi
desarrollada

Tipo de
hibridación

Ángulo de
enlace
aprox.

Geometría
Fórmula
del grupo
desarrollada
funcional (ángulo enlace)

2-metil
butano
2-propanol
Ácidoetanoico
3- metil-2penteno
Butanona
2- metil
propanal
Metil
benceno
6- Representar la fórmula desarrollada de un hidrocarburo que sólo tenga tres
carbonos en su estructura y sus carbonos presenten hibridación sp3 y sp2
7- Se ha determinado experimentalmente que la molécula de agua es polar. Explicar
dicha polaridad en función de la estructura molecular.
8- Explicar si las siguientes moléculas sonpolares:
a) N2
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b) CO2 (Experimentalmente se encontró que se trata de una molécula lineal)
9- Las evidencias experimentales de los siguientes iones y moléculas indican que los
mismos deben ser descriptos como híbridos de resonancia. Representar las
estructuras resonantes correspondientes:

O
a) benceno...