Gu A De Ejercicios De Estequimetria

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA - TRONCO COMÚN INGENIERÍAS 1/2013________

Taller Nº 9
Ecuaciones químicas y estequiometría de reacción

1. Balancee las siguientes ecuaciones químicas:
a) Na2CO3 + HCl !
NaCl+
CO2 +
H2O
b) C8H18
+ O2
!
CO2
+
H2O
c)
Cu
+
HNO3 !
Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
d) Na3PO4 (ac) + Ba(NO3)2 (ac) ! Ba3(PO4)2 (s) + NaNO3 (ac)
e) Fe (s) + Cl2 (g) ! FeCl3 (s)
f)
NH4NO3 (s) ! N2 (g) + O2 (g)+ H2O (g)
g) CO2 (g) + H2O (l) ! C6H12O6 (s) + O2 (g) (Reacción de Fotosíntesis)
2. Calcular la masa de hierro que debe emplearse para que, haciéndolo reaccionar con la masa
suficiente de azufre (aalta temperatura), se obtengan 25,0 toneladas de pirita.
Fe + S ! FeS2
3. El azufre es un elemento que se utiliza para preparar ácido sulfúrico (H2SO4) en forma
industrial. El proceso pasa por variasetapas:
a) Combustión del S en presencia de aire: S + O2 ! SO2
b) Oxidación catalítica del SO2 a SO3:
2 SO2 + O2 ! 2 SO3
c) Exposición del SO3 a una lluvia de agua: SO3 + H2O ! H2SO4
!
Calcular lamasa mínima de azufre (kg) necesario para producir 3,0 kg de ácido sulfúrico.
4. Al calentar fuertemente la blenda de zinc (ZnS) en presencia de aire, se produce la siguiente
reacción:
2 ZnS + 3 O2 ! 2ZnO + 2 SO2
a) ¿Qué masa de ZnO, en g, se obtiene a partir de 1,0 g de blenda?
b) ¿Qué masa de ZnO, en lb, se obtiene a partir de 1,0 lb de blenda(1 libra = 453,6 g)?
5. Considere la siguientereacción: 3 Fe (s) + 4 H2O (g) ! Fe3O4 (s) + 4 H2 (g).
!
Se hacen reaccionar 200,0 g de Fe con 30,0 L de vapor de agua, medidos en condiciones
normales de temperatura y presión. ¿Qué masa de tetróxido detrihierro se puede formar?
6. El ácido oxálico (C2O4H2) es fuertemente tóxico para el organismo humano. De ser ingerido, su
acción puede neutralizarse por medio de permanganato de potasio, en medioácido (en el
medio estomacal hay HCl), según la reacción:
2 KMnO4 + 5 C2O4H2 + 6 HCl ! 10 CO2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
!
Si una persona ha ingerido 6,3 g de ácido oxálico y se trata con 4,00 g de...