Gu A De Ejercicios REDOX

REACCIONES DE OXIDO REDUCCION- BALANCEO REDOX EN MEDIO ACIDO (METODO ION- ELECTRON)
BALANCEO REDOX EN MEDIO ACIDO
Indicadores de Evaluación: Identificar número de oxidación. Identificar e igualarecuaciones redox

Puntaje:
PI:
PR:
Nota:

NOMBRE:___________________________________________________________________ FECHA: __________________________
Actividad Nº1

A continuación se te proporcionanlas reacciones químicas redox (sin balancear) inorgánicas.
El objetivo es que tu hagas el balanceo de todas ellas por el ion – electrón siguiendo los pasos que se detallan en seguida.
a) Identifica laespecie química que se oxida y escribe la semirreacción de oxidación.
b) Balancea esta semirreacción (por masa y carga)
c) Identifica la especie química que se reduce y escribe la semirreacción dereducción.
d) Balancea esta semirreacción (por masa y carga)
e) Identifica el agente oxidante y el agente reductor
f) Escribe la reacción global redox.
g) La reacción global total

1.- 2HNO3 +  6HBr3Br2 + 2NO + 4H2O
2.- Ag +  HNO3 NO +  H2O +  Ag NO3
3.- C +  HNO3   N2 +  CO2 +  H2O
4.- C + HNO3   CO2 +  NO2 +  H2O
5.- CO +  Fe2O3    Fe +  CO2
6.- Cu +  HNO3    Cu(NO3)2 +  NO +  H2O
7.- Cu + HNO3    NO2 +  H2O +  Cu(NO3)2
8.- CuS +  HNO3    Cu(NO3)2 +  S +  H2O +  NO
9.- FeCl2+  H2O +  HCl     FeCl3+  H2O
10.- H2SO4 +  HI    H2SO3 +  I2 +  H2O
11.- H2SO4 +  Zn    ZnSO4 +  H2
12.- HCl+  HClO3     Cl2 +  H2O
13.- HCl +  MnO2    MnCl2 +  H2O +  Cl2
14.- HNO3 +  H2S     NO2  +  H2O +  S
15.- K2Cr2O7 +  HCl     CrCl3 +  KCl +  H2O +  Cl2
16.- K2Cr2O7 +  SnCl2 +  HCl     CrCl3 + SnCl4 +  KCl +  H2O
17.- KClO3    KCl +  O2
18.- KMnO4 +  HBr   MnBr2 +  KBr +  H2O +  Br2
19.-KMnO4+   HCl     MnCl2+   KCl+   Cl2+   H2O
20.- KNO3  +  S   SO2+  K2O +  NO
21.- MnO2 +  HCl --->   MnCl2 +  H2O +  Cl2
22.- Na2Cr2O7 +  FeCl2 +   HCl --->     CrCl3 +  FeCl3 +   NaCl +  H2O
23.- Na2Cr2O7 +   HCl --->    NaCl +   CrCl3 +  H2O +  Cl2
24.- SnCl4+   NH3  --->     SnCl3 +  HCl + ...