Gu A De Ejercicios

Facultad de ingenieria

Facultad de ingenieria
Laboratorio Química General
Guía de Ejercicios

Univ. Christian Gonzalo Limachi Chavez





AUXILIATURA LABORATORIO QUIMICA GENERAL (QMC 100-L)
Guía de Ejercicios

Práctica Nº 1 - Medidas Y Propiedades Físicas
1. En una probeta que contiene 20 ml de H2O, se colocan una cadena de oro, cuyo peso es de 47 gramos, si la . Determinar el volumen del aguaen la probeta después de colocar la cadena. El volumen alcanzado por el agua después de colocar la cadena.
SOLUCION




En la ec 1

2. Se tiene 3 litros a una solución de HCl al 30% en peso de HCl y si se requiere tener una solución que contenga 24 % de HCl. Determinar el volumen de agua añadida.

De la solución HCl





En la solución final, sabemos que





Ya que la densidad del agua es iguala la unidad

3. Se tiene 500 g de sal NaCl y se le añade 1,5 litro de agua. Hallar el porcentaje en peso del NaCl en la solución
Solución
La densidad del agua:






4. Para el proceso de curtido de cuero se utilizan soluciones crómicas, las soluciones deben encontrarse a 38ºC. En la planta de producción solo tienen ciertos instrumentos que miden la temperatura en una escala A, en esta nuevaescala la temperatura de fusión del agua es de 5 ºA y la temperatura de ebullición de 205 ºA. a) ¿Cuál es la lectura correspondiente en la nueva escala de las soluciones? b) ¿Cuál es el intervalo en la escala “A”, que equivale a la variación de 1ºC?



1ºC=1,2ºAº
ºA=2

5. Al dilatarse un cuerpo sólido, su densidad relativa disminuye en 0,6 y su volumen cambia en un tercio de su volumen inicial.Determinar cuál fue su densidad inicial.

Además:




Reemplazando



Práctica Nº 2 – Reacciones Químicas
6. Complete las siguientes reaccione de adición:



Solución.


7. Complete las siguientes reacciones de descomposición:




Solución:




8. Completar las siguientes reacciones de sustitución


Solución:


9. Complete las siguientes reacciones de combustión completa e incompleta.


Solución:10. Identificar los elementos que se reducen y oxidan.

Solución:
El cromo se reduce

El cloro se oxida


Práctica Nº 3 - Balance De Materia
11. Se tiene 1300 ml de una solución de NaOH cuya densidad =1,5g/ml y al 50% en peso de NaOH. Determinar la masa producida de Na2SO4, si la reacción tiene un rendimiento del 80%
Datos
Solucion NaOH V=1300ml densidad=1,5 g/ml
%WNaOH=50%
Solución




ElNaOH se encuentra al 50%

De la reacción:

80 142 masa estequiometria
975 mNa2SO4

Nos dicen que el rendimiento es el 80%


12. Cuantos gramos de MnO2 son Necesarios para preparar 5 litros de cloro en condiciones normales según la reacción:

Solución:
Balanceando:

87g 22,4 L
m 5L

13. Consideerar las dos ecuacione siguientes utilizadas en la preparación del KMnO4:¿Cuantos litros de gas O2 a condiciones normales debe consumirse para producir 400g de KMnO4?
Solución:
Obtenemos la ecuación de la reacción Global:





14. Si 9,08 de limaduras de hierro y 5,10 g de azufre se calientan juntos para formar sulfuro ferroso. Calcular la cantidad en gramos del elemento en exceso.
Solución:
De la reacción de estequiometria

X=8,93 g
Determinando el reactivo limitante
Fe:9,08/56=0,162
S: 5,10/32=0,159 (menor) por tanto el Azufre es el reactivo limitante.

Entonces :


15. En un depósito cerrado tiene lugar la reacción de 50 gramos de sodio metálico con 20 gramos de oxígeno. Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles:

Solución

Determinar el reactivo limitante.


El reactivo limitante es el Na


PrácticaNº 4 - Estado Gaseoso
16. En un balón de 80 L de capacidad hay helio a 27ºC y 0,82 atm. Si se extrae la tercera la tercera parte en peso del gas, se constata que la T aumenta a 127ºC ¿Cuál es la presión final?
Datos
V=80 L
T1=27ºC
P1=0,82 atm
Solución

Pero:






17. Una mezcla gaseosa está compuesta por dos gases Ay B de tal manera que el peso de A es el triple que el de B, si la y la...