GU A DE ESTUDIO PARA QU MICA I

Se sobreentiende que usted debe realizar TODOS los ejemplos correspondientes así como los ejemplos prácticos asociados; aunado a estos se incluye una lista de ejercicios recomendados para cada capítulo. Puede buscar cualquier texto de química general indicado en la Orientación del curso para práctica adicional.
Capítulo
Sección
Observaciones/Recomendaciones
1: Las propiedades de la materia y sumedida

1.1 El método científico
Se recomienda su lectura como repaso del modo de proceder en las ciencias exactas. Le será de mucha utilidad en su carrera y su vida profesional.

1.2 Propiedades de la materia
Es fundamental que distinga entre propiedades y transformaciones físicas y químicas.
Piense en ejemplos de su diario vivir y clasifíquelos.

1.3 Clasificación de la materia
Piense enejemplos de su vida cotidiana y aplíqueles el esquema para clasificar la materia que aparece como Figura 1.4.

1.4 Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI.
Deberá memorizar las 7 unidades básicas del Sistema Internacional de Unidades descritas en la Tabla 1.1 así como aprender su escritura y nombre correctos.

1.5 La densidad y la composición porcentual y su utilización en la resolución deproblemas
Deberá aprender el método de secuencias de conversión que se introduce en esta sección.
Estudie con detalle los apéndices A-1 y A-5 para familiarizarse con este método de análisis dimensional.
NUNCA aplique la Regla de 3 en problemas de química, esta puede fallar en muchos casos!! Su aplicación va en perjuicio de su proceso de aprendizaje.

1.6 La incertidumbre en las medidascientíficas
Deberá poder definir: Incertidumbre, exactitud y precisión, error y brindarles una interpretación.
Tenga presente que en cualquier medición todas las cifras son ciertas excepto la última, la cual es siempre incierta.

1.7 Cifras significativas
Deberá aplicar las reglas descritas en la página 19 para asignar cifras significativas en una magnitud y al resultado de un cálculo.
Ejerciciosrecomendados: 7 – 22, 25, 27 – 29, 31 – 36, 38, 40 – 44, 47 – 51, 54 – 56, 98, 100, 101, 103 – 107, 111 – 112.


Capítulo
Sección
Observaciones/Recomendaciones
2: Los átomos y la teoría atómica
2.3 El átomo nuclear
Deberá dominar los conceptos de: protón, neutrón, electrón, isótopos, número másico, número atómico así como familiarizarse con las propiedades descritas en la Tabla 2.1
Deberá también realizarcálculos que involucren las tres partículas subatómicas básicas: p, n y e.

2.4 Los elementos químicos
Deberá aprender a escribir correctamente los símbolos de los elementos químicos y los de sus isótopos.
Deberá comprender que los iones se forman por ganancia o pérdida de electrones en especies neutras.
Deberá aprender los símbolos de los elementos químicos más comunes

2.5 Masas atómicas
Deberácomprender que la mayoría de elementos químicos presentan varios isótopos de forma natural y que esto conlleva al cálculo de la masa atómica media ponderada; la cual aparece en la Tabla Periódica (T.P.)
Deberá poder diferenciar entre esta última masa y el número atómica; ambos aparecen en la Tabla Periódica

2.6 Introducción a la Tabla Periódica
Deberá comprender la organización del sistemaperiódico, conocer la posición de los elementos metálicos, no metálicos y metaloides así como los grupos de elementos principales y de transición
Deberá diferenciar entre familias y periodos en la T. P.

2.7 El concepto de mol y la constante de Avogadro
Deberá memorizar el valor de la constante de Avogadro
Deberá explicar la definición de mol y masa molar así como las unidades correctas para esta últimaDeberá realizar cálculos sencillos que involucren cantidades de partículas y los conceptos de mol y masa molar.

2.8 Utilización del concepto de mol en los cálculos
Realizar cálculos de dificultad moderada que involucren los conceptos anteriores, realice los ejemplos prácticos de los ejemplos prácticos 2.8 y 2.9.
Ejercicios recomendados: 23 – 26, 27a, 28a, 33a, 34a, 35, 37 – 40, 43 – 47, 51,...