Gu A De Laboratorio De Qu Mica Anal Tica I LQ 218

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LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA I (LQ -218)
Guía de Laboratorio de Química Analítica I (LQ -218)
I PARCIAL
1. La Dra. Maradiaga necesita determinar ácido acético en un vinagre y necesita preparar una solución patrón
de ácido sulfúrico al 0.15N para ello realizó pesadas de 0.110g Na2CO3 por triplicado en papel aluminio que
luego trasvasó al erlenmeyer asegurándose de transferir todo elsoluto; y cebó y aforó su bureta con la
solución de ácido sulfúrico gastándose 25.80mL. Encuentre la concentración real de la solución.
2. En el laboratorio de química analítica I se requiere estandarizar una solución de Acido clorhídrico
aproximadamente 0.2N y se cuenta con una solución patrón de Bórax al 0.0995N, de la cual se gasta un
volumen de 14.90mL para neutralizar 25mL de solución deÁcido clorhídrico aprox. 0.2N. Encuentre la
concentración exacta de la solución de ácido clorhídrico.
3. Si añado 8mL de una solución HCl concentrado osea al 37% y con una densidad de 1.19g/mL en un volumen
de aproximado 1000mL de agua destilada en un matraz volumétrico ¿cuál sería su concentración molar a la
que se preparó?
4. Por la fermentación alcohólica del zumo de la uva (Vitis vinífera) seobtiene el vino; pero para el desarrollo de
la fermentación se requieren los azucares y ácidos que posee la uva. La acidez de un vino se expresa como
ácido tartárico y que suelen tener poco menos de 1% de ácido (%p/v). Se analizó un vino de la casa Famiglia
Bianchi Reserva Malbec 2012, tomando una alícuota de 50mL y transfiriéndola cuantitativamente a un matraz
volumétrico de 250mL con agua destilada,se transfirió alícuotas de 25mL a un erlenmeyer al cual se le
añadió 30mL de solución patrón de NaOH al 0.1022M y gotas de fenolftaleína, luego se procedió a valorar
con solución patrón de HCl el exceso de NaOH consumiéndose un volumen de 27.8mL de ácido al 0.1002M.
Calcule el %p/v de ácido tartárico y calcular el % de rendimiento
5. El contenido de ácido acético en un vinagre tienen alrededor de5%p/V de ácido. Un vinagre blanco se
analizó tomando una alícuota de 10mL y depositándola en un matraz erlenmeyer añadiéndosele 2 gotas de
Fenolftaleína y valorando con solución patrón de KOH al 0.1410N gastándose 45mL. Encuentre el %p/v de
ácido acético y calcular el % de rendimiento

6. El agente de limpieza “AJAX amoníaco “ que elimina grasa y suciedad, se examinó pipeteando alícuota de
10mL ytrasvasándola a un matraz volumétrico de 50mL aforando con agua destilada, ya homogenizada la
solución se pipetearon alícuotas 5mL que se trasvasaron a un matraces erlenmeyers a los cuales se les
adicionó 40 mL de solución patrón de ácido sulfúrico al 0.0912N medidos con bureta y gotas de timolftaleína,
se comenzó la titulación y en el punto final se tomó una lectura de la bureta 15.10mL desolución patrón de
KOH al 0.0801N. Determine el %p/v de NH3 en el agente limpiador el que debe contener de solución acuosa
de NH3 5%p/v y calcule el % de rendimiento

Elaborado por: Marisol Rodriguez
II periodo 2014

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7. Prepare 3L de solución de ácido sulfúrico al 0.1M a partir de una solución de ácido sulfúrico al 98.5% con una
densidad de1.84g/mL. Calcular los mL de ácido sulfúrico concentrado
8. En un análisis de 10 tabletas de aspirina de 500mg de ácido acetilsalicílico se obtuvieron los siguientes pesos
en gramos: 0.5960, 0.5950, 0.5965, 0.5973, 0.5923, 0.6000, 0.5999, 0.5982, 0.5899, 0.6000 (g). Se tomó en
peso el equivalente a 325mg de ASA, se le adiciono etanol neutralizado y un exceso de 50mL de solución de
NaOH al 0.1005N,llevando a reflujo por 10 minutos, luego se enfrió la solución colocando el erlenmeyer en el
chorro de agua del grifo y se añadió gotas de indicador, luego se tituló con solución de HCl al 0.1128N
gastándose un volumen de 13.2mL. Calcule los mg de ASA/ por tableta de aspirina de 500mg
9. Para la estandarización de una solución de Hidróxido de potasio aproximadamente al 0.1M primero se
preparó 250mL...