Gu a de Trabajo

Guía de Trabajo. Soluciones Químicas. 10 grado 
 
Indicaciones:​
 Resolver los siguientes ejercicios en páginas papel bond tamaño carta de una 
forma ordenada y clara. 
 
Fecha de entrega:​ lunes 08 de junio 
 
Indicadores de logro a evaluar: 6.3 y 6.4 
 
1. Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g)  
2. ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm 
CuSO4) = 160g) 
3.Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300 ml de una 
solución 4.5 M (pm Ca(NO3)2 = 164 g) 
4. ¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH2)2 en 
300 ml de agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g) 
5.Calcular a) cuántas moles de bisulfito de sodio (NaHSO3) hay en 25 ml de una solución 
0.22 M y b) cuántos gramos de bisulfito de sodio hay en esos 25 mL. 
6.¿Qué volumen de una solución de Ca(OH)2 0.125 M se requiere para neutralizar todo el 
ácido láctico contenido en 3.50 litros de una solución 0.650 M? 
7. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcar C12H22O11 disueltos en 225 g de agua? (pm C12H22O11 = 342g) 
8. La molalidad de una solución de alcohol etílico, C2H5OH en agua es 2.4 m ¿Cuántos 
gramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C2H5OH 46.1 g) 
9.Cuantos equivalentes químicos gramo de soluto están contenidos en: a) 1 litro de 
disolución 2 N, b) 1 litro de disolución 0,5 N, c) 0,5 litros de disolución 0,2 N?  
10.¿Cuántos gramos de NaOH hay en 250 mL de una solución 2,5 N? 
11. ¿Cuál  es  la  normalidad  de  una  solución  que  contiene  250  g  de  H2SO4  en  1500  mL de 
solución? 
12. Calcular  la  normalidad  de  cada  una  de  las  siguientes soluciones  a)   8.4  g  de  HNO3  en 
1.5  litros  de  solución.  (pm  HNO3  =  63.02  g).  b)  23.5  g  Ca(OH)2  en  3500  ml  (pm ...