Gu A Ejercicios N 03

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA METROPOLITANA
ESCUELA DE CONSTRUCCIÓN CIVIL
Profesor: Dr. Víctor Poblete Pulgar

UNIDAD I.GUÍA DE EJERCICIOS N0 3
TEORÍA ATOMICA – MOLECULAR CLASICA
SUMARIO
-

El modelo de Dalton y su explicación a las leyes ponderales.Símbolos y fórmulas.Pesos atómicos relevantes.Relación entre la composición centesimal, la fórmula y el peso atómico relativo.Dificultades del modelo.Interpretación de Avogadro. Nº de Avogadro.Cannizzaro y la determinación de los pesos atómicos.El volumen molar.El concepto de mol-gramo y el mol-libra.Ecuación de estado de los gases ideales.Dulong y Petit y la determinación de los pesos atómicos.Relación entre el peso atómico y el peso equivalente.-

I

CONCEPTOS FUNDAMENTALES DE LA UNIDAD

1.-

¿Cómo explica la teoría atómica de Dalton la ley de laconservación de la materia?. Justifique
de igual manera las otras leyes ponderales.

2.-

¿Por qué Dalton, utilizando las conceptualizaciones de su teoría, no pudo explicar la ley
volumétrica de Gay-Lissac y cómo Avogadro establece la relación entre ambas?. Analice el
ejemplo “átomo compuesto” de agua.

3.-

Señale el fundamento y la importancia de la representación simbólica creada porBerzelius.

4.-

Plantee una definición de símbolo y de fórmula.

5.-

¿Qué significado tiene el símbolo de un elemento?. Aplíquelo en el cobre.

6.-

Explique los conceptos de peso atómico absoluto y peso atómico relativo.

7.-

En la determinación de una fórmula a partir de la composición centesimal y los pesos atómicos,
analice:
a) ¿Qué conceptos es necesario analizar?
b) ¿Qué leyes ponderales sedemuestran?
c) ¿Cuáles son las ventajas de su aplicación?

8.-

Diferencie los conceptos de fórmula empírica y de fórmula molecular de un compuesto.

9.-

Discuta el método de Cannizzaro para la determinación de pesos atómicos atendiendo a su
aplicabilidad y exactitud.

10.-

Fundamente un concepto respecto de mol considerando: masa, número y tipo de partículas,
cuerpo simple, cuerpo compuesto,sustancias gaseosas en CNPT.

11.-

¿Cómo se obtiene la equivalencia entre mol – gramo y mol – libra y, la inversa.

12.-

¿Cuáles son las interrrelaciones posibles de establecer con la ecuación de estado de los gases
ideales?

13.-

Compare el método de Dulong y Petit y la relación entre peso atómico y peso equivalente en la
determinación de pesos atómicos de elementos.

14.-

¿Qué interrelaciones puedeestablecer en cada uno de los métodos de determinación de pesos
atómicos señalados en el punto anterior.

II

EJERCICIOS DESARROLLADOS POR EL PROFESOR.-

1.-

El cloro y el oxígeno reaccionan entre sí formando un compuesto de fórmula Cl2O. La
proporción en volumen en que se combinan es:

Cloro
2 volúmenes

+

Oxígeno
1 volumen

→

Cl2O
2 volúmenes

A partir de estos datos, razónese el hecho deque el cloro y el oxígeno sean moléculas formadas
por dos átomos. (Se consideran todos los gases en CNPT).
2.-

Ubicar determinados pesos atómicos y moleculares y determinar pesos moleculares de algunas
moléculas.

3.-

La composición centesimal del agua es: oxígeno 88,81 % e hidrógeno 11,19 %:
a) Calcular la masa del oxígeno que se combina con un gramo de hidrógeno.
b) Calcular la masa de hidrógenoque se combina con un gramo de oxígeno.
c) Calcular la relación que existiría entre la masa de un átomo de oxígeno y la masa de un
átomo de hidrógeno, suponiendo que la fórmula del agua fuera: 1) HO; 2) H2O; 3) HO2; 4)
H4O2.
d) Calcular la fórmula que resulta para el agua si se supone que la relación entre la masa de un
átomo de oxígeno (EO) y la masa de un átomo de hidrógeno (EH) fuera: 1)EO/EH: 8,0; 2)
EO/EH: 16,0; 3) EO/EH: 32,0.
e) Sería posible suponer EO/EH: 5,0. Explique su respuesta.

4.-

Calcular la composición centesimal del hidróxido de sodio.

5.-

Habiéndose encontrado por análisis químico que la composición centesimal de una sustancia es:
sodio: 43,40 %; carbono: 11,30 %; oxígeno: 45,30 %; determínese su fórmula.

6.-

El cuerpo que contiene la mínima cantidad de cloro...