gu a espectrofot metro

GUIA DE LABORATORIO Nº4
“ESPECTROFOTOMETRÍA”
Docente: Mirta Cid Montero

INTRODUCCIÓN

Aplicando los fundamentos de la espectrofotometría se calculará la concentración
desconocida del ión cobre en una solución de sulfato de cobre.
Las técnicas de espectrofotometría están basadas en el hecho de que la luz puede
ser absorbida o emitida por una muestra, la que permitirá conocer la concentración
delión en la solución.
OBJETIVO:
Determinar el tanto por ciento de transmitancia de luz de una solución coloreada del
Ion cobre y la que permitirá conocer su concentración.
FUNDAMENTO TEÓRICO

A través de este método se mide la propiedad de Absorción de radiación
electromagnética, siendo de una medida de tipo Analítica.
Al llegar a una solución una determinada cantidad de energía lumínica, en formade
fotones, los electrones externos del soluto pasan a un estado de alta energía, luego
es liberada y registrado por el espectrofotómetro.
Luz:
Es un tipo de energía, que posee la dualidad onda-partícula. Todas las ondas son de
carácter electromagnético y tienen la misma velocidad en el espacio vacío. Difieren
sólo en su longitud de onda (y por consiguiente en frecuencia).
Longitud de onda ( l)Ej. de frecuencia 1 segundo
Frecuencia = 2 ciclo
Seg.
El espectro electromagnético no tiene límites definidos ni superior ni inferior, las
regiones indicadas en la siguiente figura representan intervalos de longitud de onda
dentro de los cuales existe un conjunto común de técnicas experimentales.

1

2

10

10

4

6

10

8

10

Potencia

Frecuencia, ciclos/seg
10
12
14
16
10
10
10
10
MicroondasRadio
6

10

10

4

2

10

Infrarroja
1

-2

-4

18

10

20

10

22

10

Visible Rayos X

Ultravioleta
-6

Rayos Gamma

-8

-10

10
10
10
10
Longitud de onda, metros

10

-12

10

-14

10

Fig. 40-1. El espectro electromagnético. Nótese que las escalas de longitud
de onda y de frecuencia son logarítmicas.

La luz visible, se define como toda radiación que puede afectar el ojo, y esta va desde
430 nmy los 700 nm
Longitud de onda (nm)
Color
Kcal / Einstein
________________________________________________________
400

Violeta

71.8

500

Azul

57.7

600

Amarillo

47.8

700

Rojo

40.6

Se necesita saber la cantidad de radiación que esta llegando con determinada
longitud de onda Poder Radiante la que corresponde a los fotones por unidad de
tiempo (en segundo) que llegan a un área específica.
Aese poder radiante, antes de ser absorbido se denomina Po (Io)
Po

Muestra

Se define Transmitancia (T)

P (I)
T = P / Po

O también como el % de la Transmitancia:

(I) / Io
T (%) = P / Po * 100

La radiación que sale se mide mediante el Detector en forma cuantitativa, quien
mueve o genera un potencial eléctrico, lo que aparece en el Indicador.
Al hacer llegar radiación a la cubeta, se tiene Poel que tendrá variaciones:
- Reflexión en las paredes de la cubeta
- Absorción por solvente y / o paredes de la cubeta.

2

Para compensar este problema, no se considera Po como Poder radiante, si no que
Po será la Transmitida por el blanco, que corresponde una solución que contiene
todas las condiciones que deseamos medir menos el soluto.
Por ejemplo:
Muestra:

KmnO4 + H2O

Blanco:

H2O + H+

+H+

Si se mide Transmitancia a distintas concentraciones y a una determinada longitud
de onda, se tiene un gráfico del siguiente tipo

T

[c]

Vemos que no es proporcional sino que una función exponencial:
Esta ecuación logarítmica se corrige, definiendo una función inversa a la
Transmitancia, que se denomina Absorbancia (A) corresponde a la radiación
absorbida o retenida por la solución.
Se tieneque:
Donde:

A = abc; esta se conoce como la LEY DE BEER
a: constante
b. espesor de la cubeta
C: concentración de la solución

Espectrofotómetro

Instrumento que mide la absorción de radiación lumínica
Partes:
a) Fuentes de energía radiante:
- Luz ultravioleta: Se utilizan lámparas de Deuterio (190 a 400 NM)
- Luz visible: Se utilizan lámparas de Tungsteno (390 a 800 NM)
b) Selector de longitud...