Gu a II MEDIOS leyes ponderales Y EST

LA MATERIA
LEYES PONDERALES

DEFINICIÓN
Todo aquello que
tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio.

LA MATERIA

TRANSFORMACIONES

PROPIEDADES: Comunes y características

FÍSICAS
Modifican
algunas
propiedades
de la
sustancia
pero no su
composición
química.

CLASIFICACIÓN
SUSTANCIAS PURAS
Cada sustancia reúne un conjunto de propiedades que
permite distinguirlas de todas las demás.
Elemento:Sustancia que no puede descomponerse en
otras sustancias más sencillas por medio de una
reacción química.
 Metales: Tienen brillo y conducen bien el
calor y la electricidad. Mg, Fe, Pb, etc.
 No metales: No tienen brillo y no conducen
bien el calor ni la electricidad. S 8, O2, P4, etc.
Compuesto: Sustancia formada por dos o más
elementos diferentes en una proporción constante o
fija.
 Orgánicos:Forman parte de los seres vivos o
son elaborados por ellos, aunque pueden
obtenerse artificialmente.
 Inorgánicos: No forman, en general, parte de
la constitución de los seres vivos, aunque
algunos como el agua y ciertas sales se
encuentran de forma abundante en el interior
de estos seres.

-

Evaporación
Destilación
Licuación
Solidificación
Cristalización
Cromatografía
Electrólisis

MEZCLASMateriales formados por dos o más
sustancias puras. Su composición puede
variar.
 Homogéneas: Tienen la misma
composición y propiedades en
cualquier punto, son uniformes.
No se puede observar a simple
vista ni con microscopio las
sustancias que la forman.
También
se
llaman
disoluciones. Ej: agua del mar
y acero inoxidable.
 Heterogéneas: Mezclas en las
que se pueden distinguir
muchos de sus componentesa
simple vista. No son uniformes,
es decir, la composición y
propiedades físicas difieren
entre sus puntos. Ej: aceite en
agua, una roca.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN

-

Disolución
Sedimentación
Filtración
Separación magnética
Decantación
-Flotación

QUÍMICAS
Tiene lugar una
modificación
profunda de
todas las
propiedades de
las sustancias,
formándose por
lo tanto otras
nuevas.

LEYES PONDERALES.
Serefieren a las masas de las sustancias que
entran en juego en las reacciones químicas.
Son cuatro:
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS
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LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Esta ley fue enunciada por Lavoisier en 1.785, y dice:
• “La materia ni se crea ni se destruye, sino que se
transforma”
• Es decir,en un sistema cerrado (no hay intercambio de
materia con el exterior), la masa total de las sustancias
existentes no cambia aunque se produzca cualquier
reacción química entre ellas, por tanto:
Masa (reactivos) = Masa (productos)
• En las reacciones nucleares hay que hablar de
conservación del conjunto masa-energía

IK

+

Pb(NO3)2

PbI2 + KNO3

LEY DE LAS PROPORCIONES
DEFINIDAS
• Esta ley fueenunciada por Proust en 1.801, y dice:
• “Cuando dos o más elementos se unen para formar un
compuesto determinado, lo hacen siempre en una relación
de masa invariable, es decir en una proporcion fija o
definida”

10,00 g de cloro

10,00 g de sodio

16,484 g de sal

3,516 g de sodio

Siempre reaccionan el cloro con el sodio en la proporción
de 10 g de cloro con 6,484 g de sodio

Sabiendo que 10g de Cu reaccionan exactamente con 5,06 g de S, ¿cuánto
CuS se formará cuando se hagan reaccionar 20 g de Cu con 7 g de S?

• La proporción en que reaccionan es:
10 g Cu
g Cu
1,98
5,06 g S
gS

• La proporción en que se mezclan es:
20 g Cu
g Cu
2,86
7g S
gS

• SOBRA COBRE. El reactivo limitante es el azufre,
el que se gasta por completo y el que marca la
cantidad de producto que se va a formar• Planteamos una proporción entre el S y el CuS:
5,06 g S
7g S

; x 20,83 g CuS
15,06 g CuS
x

También se puede resolver calculando la
masa de Cu que reacciona y sumándola a la
de S:
5,06 g S
7g S

; x 13,83 g Cu
10,0 g Cu
x
7 gS  13,83 gCu 20,83gCuS

LEY DE LAS PROPORCIONES
MULTIPLES
• Fue enunciada por Dalton en 1.803,
• y dice:"Las cantidades (masa) de un mismo elemento que se
combinan...