Gu A Is Topos


Guía Isótopos

Conversión de Unidades, Utilizando las siguientes relaciones:

1 u.m.a.  1,66 x 10-24g
1g  6,022 x 1023

1.- De u.m.a(unidad de masa atómica)  g (gramos)
a) 29 u.m.a.
b) 21 u.m.a.
c) 79 u.m.a
d) 35,5 u.m.a.
e) 15,9 u.m.a.
f) 14 u.m.a.
2.- De gramos(g)  u.m.a. (unidad de masa atómica)
a) 45 g
b) 49 g
c) 107 g
d) 59 g
e) 81 g
f) 22 g

3.- Masa atómica y abundancia isotópica:

a) Las masas atómicas de Cl-35(75,53%) y Cl-37 (24,47%) son 34.968 uma y 36.956
uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes
entre paréntesisindican la abundancia relativa.

b) El elemento magnesio tiene tres isótopos estables con las siguientes masas y
abundancias:

Isótopo
Masa (uma)
Abundancia24Mg
23.9850
78,99%
25Mg
24.9850
10,00%
26Mg
25.9826
11,01%

De acuerdo a éstos, calcule la masa atómica promedio del magnesio.



c) La plata se encuentra en formade dos isótopos cuyas masas atómicas son
respectivamente 107 Ag (106,9041uma) y 109Ag (108,9047uma). El primer isótopo
representa el 51,82% y elsegundo el 48,18% ¿Cuál es la masa atómica promedio de la
plata?

d) El cobre se utiliza en cables eléctricos y monedas. Las masas atómicas de sus dosisótopos estables  (69,09%) y  (30,91%) son 62,93 uma y 64,9278 uma,
respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cobre.

e) Las masas atómicas dedos isótopos estables de boro,  (19,78%) y  (80,22%),
son 10.0129 uma y 11.0093 uma respectivamente. Calcule la masa atómica promedio
del boro.