GU A Numero 1 Modelos Atomicos 1

GUÍA #1: MODELOS ATÓMICOS
DEMÓCRITO
Postulados:
1) Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e incompresibles.
2) Los átomos se diferencian en su forma y tamaño. 
3) Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Parafraseo:
400 a.C. el filósofo griego Demócrito sugirió que todas la materia estaba formada por partículas minúsculas, discretas e indivisibles alas cuales llamó átomos.
Fallas:
La teoría de Demócrito no era una teoría científica sino una teoría filosófica, porque no poseía ninguna base científica y no podía ser comprobado experimentalmente.
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie de partículas subatómicas de las que protones, neutrones y electrones son las más importantes.
JOHNDALTON
Postulados:
1) Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
2) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número deátomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero.
3) Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.
Parafraseo de los postulados:
Es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos.
1) El concepto de Dalton sobre un átomo es mucho más detallado yespecífico que el concepto de Demócrito, la primera hipótesis establece que los átomos de un elemento son diferentes de los átomos de todos los demás elementos. Dalton no intentó describir la estructura de los átomos, tampoco tenía idea de cómo era un átomo, pero se dio cuenta de que la diferencia en las propiedades mostradas por elementos como el hidrógeno y el oxígeno, solo se puede explicar apartir de la idea de que los átomos de hidrógeno son diferentes a los átomos de oxígenos.
2) La segunda hipótesis sugiere que, para formar un determinado compuesto no solamente se necesitan los átomos de los. Dalton se basó en dos leyes fundamentales:
La ley de las proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismoselementos y en la misma proporción de masa. Entonces si la proporción de las masas de los diferentes elementos de un compuesto es una cantidad fija, la proporción de los átomos de los elementos de dicho compuesto también debe ser constante.
La ley de las proporciones múltiples: si dos elementos pueden combinarse para formar más de un compuesto, la masa de uno de los elementos que se combina con unamasa fija del otro, mantiene una relación de números enteros pequeños.
La ley de la conservación de la masa.
3) La tercera hipótesis es una forma de enunciar la ley de la conservación de la masa, la cual establece que la materia no se crea ni se destruye. Debido a que la materia está formada por átomos, que no cambian en una reacción química, se concluye que la masa también se debe conservar.Fallas:
Dalton consideró que los átomos eran esferas sólidas e indivisibles, idea que en la actualidad se rechaza.
En su teoría afirmaba que los átomos de un elemento siempre son iguales y al comprobar la existencia de los isótopos se comprobó que no era verdad.
Dalton decía que el átomo era la partícula más pequeña e indivisible de un elemento y al descubrir las partículas subatómicas (electrones,protones y neutrones) se comprueba que el átomo no es la partícula más pequeña.
Al considerar la existencia de electrones Dalton sabía que existían moléculas formadas por distintos átomos pero no sabía cómo se enlazaban, en otras palabras este modelo tampoco consideró a los enlaces.


JOSEPH THOMSON (Descubridor del electrón y de los isótopos)
*Electrón: Es una partícula elemental con carga...