Gu A Pr Ctica 10 Disoluciones I
Páginas: 11 (2516 palabras)
Publicado: 13 de abril de 2015
Química
Nº
Ejercicios PSU
Ciencias Básicas
Programa
Estándar
Anual
GUÍA PRÁCTICA
Disoluciones I: mezclas, disoluciones y
unidades porcentuales de concentración
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico
hasta el elemento Nº 20.
Masa atómica
1,0
4
Be
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S17
Cl
18
Ar
23,0
24,3
19
K
20
Ca
39,1
GUICANCBQMA03012V5
6
C
27,0
28,1
7
N
31,0
8
O
32,0
9
F
35,5
10
Ne
39,9
40,0
“La masa, en gramos, de soluto contenidos en 100 mL de disolución” corresponde a la definición
dada para
A)
B)
C)
2.
5
B
4,0
3
Li
6,9
1.
2
He
Número atómico
1
H
la molalidad.
el % m/m.
la molaridad.
D)
E)
el % m/v.
el % v/v.
Un ejemplo demezcla heterogénea es
A)
B)
C)
D)
E)
la leche.
el aceite emulsionado.
el aceite con vinagre.
el agua de mar.
el aire.
Cpech
1
Ciencias Básicas Química
3.
4.
La diferencia entre una suspensión y un coloide está dada por
I)
II)
III)
el tamaño de las partículas.
la fase dispersante.
la unión química.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
6,0 mol
10,0 mol
la masa de un ccde la disolución es 1,84 gramos.
100 mL de la disolución tienen una masa de 184 gramos.
un litro de disolución tiene una masa de 1,84 g.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
7.
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo I y II.
I, II y III.
¿Cuál es el % m/v si se dispone de 250 mL de una disolución que contiene 15 g de ácido cianhídrico
(HCN)?
A)
B)
C)
2
0,1 mol
1,0 mol
3,0 mol
Si ladensidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) es de 1,84 g/mL, entonces
I)
II)
III)
0,4 g de alcohol en 1000 mL de disolución.
0,4 g de alcohol en 1000 mL de agua.
0,4 mol de alcohol en 100 mL de disolución.
0,4 mol de alcohol en 100 mL de agua.
0,4 g de alcohol en 100 mL de disolución.
La masa molar de la glucosa (C6H12O6) es 180 g/mol. ¿Cuántos moles de glucosa están contenidosen 6 litros de una disolución al 3% m/v?
A)
B)
C)
6.
Solo II y III
I, II y III
Una disolución acuosa de alcohol al 0,4% m/v contiene
A)
B)
C)
D)
E)
5.
D)
E)
Cpech
0,06% m/v
0,60% m/v
6,00% m/v
D)
E)
60,00% m/v
66,00% m/v
GUÍA PRÁCTICA
8.
El soluto se define como el componente que
I)
II)
III)
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
9.
está en mayor proporcióndentro de la disolución.
se solubiliza.
solubiliza.
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo I y II.
solo I y III.
Los solutos y los disolventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la
materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de disoluciones. De acuerdo con lo
señalado, la disolución representativa del tipo líquido – sólido es
A)
B)
C)
D)
E)
clorurode sodio en agua (l).
mercurio en cadmio.
hidrógeno ocluido en platino.
oxígeno en agua (l).
hidrógeno en agua (s).
10. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 mL de una disolución acuosa (densidad:
1,50 g/mL) al 8% m/m de azúcar?
A)
B)
C)
27 g
32 g
42 g
D)
E)
48 g
50 g
11. ¿Cuál(es) de las siguientes opciones es (son) correcta(s) respecto a las características que
presentanlas disoluciones?
I)
II)
III)
No debe existir reacción química entre soluto y disolvente.
Deben ser homogéneas desde el punto de vista macroscópico.
El soluto puede separarse por decantación.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
Solo I y II
I, II y III
12. Para preparar una disolución de concentración 5% v/v de ácido clorhídrico (HCl), se debe
A)
B)
C)
D)
E)
pesar 5 g deHCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 mL de disolución.
tomar un volumen de 5 mL de HCl y diluir hasta obtener 1000 mL de disolución.
tomar un volumen de 5 mL de HCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
Cpech
3
Ciencias Básicas Química
13. Una disolución acuosa...
Nº
Ejercicios PSU
Ciencias Básicas
Programa
Estándar
Anual
GUÍA PRÁCTICA
Disoluciones I: mezclas, disoluciones y
unidades porcentuales de concentración
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico
hasta el elemento Nº 20.
Masa atómica
1,0
4
Be
9,0
10,8
12,0
14,0
16,0
19,0
20,2
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S17
Cl
18
Ar
23,0
24,3
19
K
20
Ca
39,1
GUICANCBQMA03012V5
6
C
27,0
28,1
7
N
31,0
8
O
32,0
9
F
35,5
10
Ne
39,9
40,0
“La masa, en gramos, de soluto contenidos en 100 mL de disolución” corresponde a la definición
dada para
A)
B)
C)
2.
5
B
4,0
3
Li
6,9
1.
2
He
Número atómico
1
H
la molalidad.
el % m/m.
la molaridad.
D)
E)
el % m/v.
el % v/v.
Un ejemplo demezcla heterogénea es
A)
B)
C)
D)
E)
la leche.
el aceite emulsionado.
el aceite con vinagre.
el agua de mar.
el aire.
Cpech
1
Ciencias Básicas Química
3.
4.
La diferencia entre una suspensión y un coloide está dada por
I)
II)
III)
el tamaño de las partículas.
la fase dispersante.
la unión química.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
6,0 mol
10,0 mol
la masa de un ccde la disolución es 1,84 gramos.
100 mL de la disolución tienen una masa de 184 gramos.
un litro de disolución tiene una masa de 1,84 g.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
7.
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo I y II.
I, II y III.
¿Cuál es el % m/v si se dispone de 250 mL de una disolución que contiene 15 g de ácido cianhídrico
(HCN)?
A)
B)
C)
2
0,1 mol
1,0 mol
3,0 mol
Si ladensidad de una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) es de 1,84 g/mL, entonces
I)
II)
III)
0,4 g de alcohol en 1000 mL de disolución.
0,4 g de alcohol en 1000 mL de agua.
0,4 mol de alcohol en 100 mL de disolución.
0,4 mol de alcohol en 100 mL de agua.
0,4 g de alcohol en 100 mL de disolución.
La masa molar de la glucosa (C6H12O6) es 180 g/mol. ¿Cuántos moles de glucosa están contenidosen 6 litros de una disolución al 3% m/v?
A)
B)
C)
6.
Solo II y III
I, II y III
Una disolución acuosa de alcohol al 0,4% m/v contiene
A)
B)
C)
D)
E)
5.
D)
E)
Cpech
0,06% m/v
0,60% m/v
6,00% m/v
D)
E)
60,00% m/v
66,00% m/v
GUÍA PRÁCTICA
8.
El soluto se define como el componente que
I)
II)
III)
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
9.
está en mayor proporcióndentro de la disolución.
se solubiliza.
solubiliza.
solo I.
solo II.
solo III.
D)
E)
solo I y II.
solo I y III.
Los solutos y los disolventes pueden presentarse en cualquiera de los estados físicos de la
materia, de modo que al mezclarlos se obtienen varios tipos de disoluciones. De acuerdo con lo
señalado, la disolución representativa del tipo líquido – sólido es
A)
B)
C)
D)
E)
clorurode sodio en agua (l).
mercurio en cadmio.
hidrógeno ocluido en platino.
oxígeno en agua (l).
hidrógeno en agua (s).
10. ¿Cuántos gramos de azúcar están contenidos en 400 mL de una disolución acuosa (densidad:
1,50 g/mL) al 8% m/m de azúcar?
A)
B)
C)
27 g
32 g
42 g
D)
E)
48 g
50 g
11. ¿Cuál(es) de las siguientes opciones es (son) correcta(s) respecto a las características que
presentanlas disoluciones?
I)
II)
III)
No debe existir reacción química entre soluto y disolvente.
Deben ser homogéneas desde el punto de vista macroscópico.
El soluto puede separarse por decantación.
A)
B)
C)
Solo I
Solo II
Solo III
D)
E)
Solo I y II
I, II y III
12. Para preparar una disolución de concentración 5% v/v de ácido clorhídrico (HCl), se debe
A)
B)
C)
D)
E)
pesar 5 g deHCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
pesar 5 moles de HCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
pesar 5 g de HCl y diluir hasta obtener 1000 mL de disolución.
tomar un volumen de 5 mL de HCl y diluir hasta obtener 1000 mL de disolución.
tomar un volumen de 5 mL de HCl y diluir hasta obtener 100 mL de disolución.
Cpech
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13. Una disolución acuosa...
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