Gu a Qu mica General Enfermeria UV 2015
Páginas: 3 (623 palabras)
Publicado: 16 de septiembre de 2015
UNIVERSIDAD DE VALPARAISO
ESCUELA DE ENFERMERIA
QUIMICA GENERAL Y ORGANICA
El Mol.
Es un número que indica cantidad de átomos, moléculas, iones, etc. Este número es 6.02 x 1023. En un mol de átomoshay 6.02 x 1023 átomos. En un mol de moléculas hay 6.02 x 1023 moléculas.
Masa atómica (Peso atómico).
Es la masa promedio de los átomos de un elemento, tomando como unidad de masa la duodécimaparte de la masa del átomo de carbono-12. La masa atómica es la masa de un mol de átomos o de 6.02 x 1023 átomos.
Masa Molar (Peso molecular).
Es la masa de un mol de moléculas o de 6.02 x 1023moléculas. Para obtener la masa molecular se deben sumar las masas atómicas de los elementos que forman la molécula.
Por ejemplo: el peso molecular del agua es:
(2 x peso atómico del H) + (1 x peso atómico delO) = 18 gr/mol
Fórmulas Químicas
Fórmulas empíricas:
Nos da la razón o proporción más sencilla, en números enteros que existe entre los números de los diferentes elementos que forman un compuesto.Para su determinación se requiere:
- Las proporciones por masa de los elementos que forman el compuesto. Generalmente, se informa el porcentaje en peso, obtenido mediante análisis químico.
- La masaatómica de los elementos.
- Con estos dos datos se busca la relación molar entre los átomos y luego la relación en la fórmula.
Fórmula molecular:
Indica los elementos y el número exacto de átomos enla “molécula” de la sustancia. En general, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica:
Para hallar la fórmula molecular se precisa la fórmula empírica y la masa molecular de lasustancia.
Ejercicios
1. ¿Cuántos moles de etanol (C2H5OH) hay en 11,5 gramos de este?
2. ¿Cuántos átomos de oxígeno y de sodio hay respectivamente en:
a) 0.125 gramos de Ca3(NO )2
b)1.50 gramos de Na2 CO3
3. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo.
¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He?
4. El Zinc es un metal plateado que se usa para fabricar...
ESCUELA DE ENFERMERIA
QUIMICA GENERAL Y ORGANICA
El Mol.
Es un número que indica cantidad de átomos, moléculas, iones, etc. Este número es 6.02 x 1023. En un mol de átomoshay 6.02 x 1023 átomos. En un mol de moléculas hay 6.02 x 1023 moléculas.
Masa atómica (Peso atómico).
Es la masa promedio de los átomos de un elemento, tomando como unidad de masa la duodécimaparte de la masa del átomo de carbono-12. La masa atómica es la masa de un mol de átomos o de 6.02 x 1023 átomos.
Masa Molar (Peso molecular).
Es la masa de un mol de moléculas o de 6.02 x 1023moléculas. Para obtener la masa molecular se deben sumar las masas atómicas de los elementos que forman la molécula.
Por ejemplo: el peso molecular del agua es:
(2 x peso atómico del H) + (1 x peso atómico delO) = 18 gr/mol
Fórmulas Químicas
Fórmulas empíricas:
Nos da la razón o proporción más sencilla, en números enteros que existe entre los números de los diferentes elementos que forman un compuesto.Para su determinación se requiere:
- Las proporciones por masa de los elementos que forman el compuesto. Generalmente, se informa el porcentaje en peso, obtenido mediante análisis químico.
- La masaatómica de los elementos.
- Con estos dos datos se busca la relación molar entre los átomos y luego la relación en la fórmula.
Fórmula molecular:
Indica los elementos y el número exacto de átomos enla “molécula” de la sustancia. En general, la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica:
Para hallar la fórmula molecular se precisa la fórmula empírica y la masa molecular de lasustancia.
Ejercicios
1. ¿Cuántos moles de etanol (C2H5OH) hay en 11,5 gramos de este?
2. ¿Cuántos átomos de oxígeno y de sodio hay respectivamente en:
a) 0.125 gramos de Ca3(NO )2
b)1.50 gramos de Na2 CO3
3. El Helio (He) es un gas utilizado en la industria, en especial en buceo.
¿Cuántos moles de He hay en 6,46 g de He?
4. El Zinc es un metal plateado que se usa para fabricar...
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