Gu a N 5 Reacciones qu micas

ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
GRADO 10º (2015)

Docente: Lady Johanna Bohórquez Sandoval.
Guía Nº 5: Reacciones químicas primera parte.
Objetivo: Entender qué sucede en una reacción química, clasificar las reacciones, realizar cálculos a partir de una ecuación química, realizar e interpretar diagramas energéticos y cálculos con la energía de una reacción, comprender comoafectan a la velocidad los factores que la modifican.
Nombre del estudiante: _______________________________________________

Reacción química:
Son procesos en los que una serie de sustancias reaccionan para dar otras con propiedades diferentes. En toda reacción química, a la sustancia o sustancias iniciales se les llama reactivos. Las sustancias nuevas que se forman, son los productos de lareacción. La reacción química se escribe de esta forma:

REACTIVOS PRODUCTOS

¿Cómo puede ser posible que, a partir de unas sustancias, puedan formarse otras con propiedades muy diferentes? La razón está en las moléculas. Al formar sustancias diferentes, las moléculas de las nuevas sustancias también deben ser diferentes a las que teníamos al principio. Las moléculas han cambiado. ¿Cómopueden transformarse unas moléculas en otras diferentes? Pues modificando su estructura atómica. En la reacción, las moléculas de las distintas sustancias chocan unas con otras. Al chocar, los átomos se separan y posteriormente se vuelven a unir de forma diferente, dando lugar a moléculas distintas a las que teníamos al principio. Como consecuencia, las sustancias cambian y sus propiedades también.Ecuaciones químicas:
Una reacción química se expresa mediante una ecuación química. En La ecuación aparecen:
Fórmulas de reactivos y productos.
Estado de agregación de las sustancias que intervienen en la reacción: (s): sólido, (l): líquido, (g): gas , (ac): disolución acuosa.
Una flecha que indica el sentido en el que se da la reacción.
Coeficientes estequiométricos, que indican laproporción en que reaccionan o se producen las moléculas de las sustancias que intervienen en la reacción. Ejemplo: 2 H2O(l) 2 H2 (g) + O2 (g)

Ajuste de una reacción:
Ajustar la ecuación química consiste en colocar los coeficientes (nº de moléculas) necesarios para que el número total de átomos de cada elemento sea el mismo en cada miembro de la ecuación. Hay que recordar que la reacción seproduce entre moléculas, no entre átomos individuales, por lo que las fórmulas químicas no podemos modificarlas, ni añadir átomos sueltos. La forma más sencilla de ajustar una ecuación es por tanteo. Comenzaremos ajustando normalmente átomos de metales, o elementos que aparezcan una única vez en cada miembro de la ecuación. Continuaremos uno a uno con los siguientes elementos, dejando como normahabitual las sustancias simples para el final (si en la reacción interviene oxígeno, casi siempre será el último elemento en ser ajustado).

Es posible que, durante el tanteo, tengamos que modificar alguno de los coeficientes que habíamos colocado previamente. Es algo normal, pero habrá que tener cuidado de hacer esa modificación en ambos miembros de la ecuación. La reacción la tendremos ajustadacuando comprobemos que existe el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados.
Puede ocurrir que aparezcan coeficientes fraccionarios (1/2, 1/3...). Ejemplo: 1/2N2 (g) + 3/2H2 (g) NH3(g)

Parece imposible que reaccione media molécula, pero pensemos que los coeficientes indican proporción entre moléculas (en realidad, reacciona un número de moléculas del orden de NA= 6,02 ·1023). En elejemplo anterior, lo que ocurre es que de hidrógeno reaccionan el triple de moléculas que de nitrógeno, y de amoniaco se forman el doble de las que han reaccionado de hidrógeno. Podemos deshacernos de las fracciones multiplicando todos los coeficientes de la ecuación por un mismo número, de forma que queden enteros. En el ejemplo: 2 (1/2N2(g) + 3/2H2(g) NH3 (g) ) N2(g) + 3 H2(g) 2...