Gua N 1 Preparacin Y Estandarizacin


MOD: AFQM NIVEL: 4 MEDIO LABORATORIO QUÍMICO
GUÍA Nº 1: PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACIÓN SOLUCIÓN DE HCl.
UN MUNDO PARA VIVIR ES MUNDO PARA TODOS, POR ELLO CUIDA Y AMA NUESTRO MEDIO AMBIENTE”OBJETIVOS
Preparar una solución de HCl.
Estandarizar solución de HCl con Carbonato de sodio como patrón primario.
Aplicar la valoración como método de determinación de concentración de una solución.Uso de un patrón primario.
INTRODUCCIÓN
Para determinar la concentración de una solución, se usa habitualmente el método de titulacion, que consiste en agregar una solución de concentración conocida(solución valorada), hasta que la reacción sea cuantitativa, con un volumen de solución de la sustancia en análisis. El punto final de la titulacion coincide con el punto de equivalencia, se reconocevisualmente, como regla general, por algún cambio característico, dado por un reactivo auxiliar llamado indicador. El indicador es una sustancia que tiene un color intenso en solución ácida o básica yotro color en soluciones de otro tipo. Los indicadores se emplean para determinar el punto de titilación.En el punto de equivalencia, el número de moles de la sustancia que se titula, es igual alnúmero de moles de la solución valorada que se emplea. Si los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b que corresponden al punto de equivalencia, son va y vb respectivamente, entonces, dichosvolúmenes contienen el mismo número de moles.
MATERIALES POR GRUPO ( CANTIDAD 1 DE C/U): soporte universal, doble tornillo, pinza para bureta,bureta ácida, vaso pp 100 mL, erlenmeyer 250mL, pipetatotal de 5mL, propipeta , varilla de agitación, balanza, embudo analitico,matraz aforado de 35 y 250 mL,espátula,bureta automática.
REACTIVOS: HCl C0NC., Na2CO3, Anaranjado de metilo.
NORMAS DESEGURIDAD Y PRECAUCIONES QUÍMICAS-
1.ácido sobre agua.
2.Usar guante al preparar soluciones
3.no pipetear solucion peligrosa.
4.Mantener lugar de trabajo ordenado y limpio.
5.Uso de cuaderno cuando sea...