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SCUOLA ITALIANA “ALCIDE DE GASPERI”
LA SERENA

DESARROLLANDO HABILIDADES A TRAVÉS DE LAS DESTREZAS
PROFESOR: M. Cs. OSCAR MALTÉS PÉREZ

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE
EQUILBRIO IÓNICO EN SOLUCIÓNACUOSA. ÁCIDOS Y BASES

RESULTADOS DE APRENDIZAJE

Los alumnos y alumnas desarrollaran la capacidad de:

1. Comparar los ácidos y las bases en términos de las teorías de Arrhenius,Bronsted-Lowry y Lewis
2. Definir los ácidos y bases de Bronsted para identificar los pares conjugados ácidos-base
3. Identificar los pares ácido-base a partir de las ecuaciones para las reacciones entre losácidos con las bases
4. Calcular concentraciones de iones hidronio e hidróxido de soluciones ácidas y básicas usando el producto iónico del agua, Kw
5. Identificar las propiedades de los ácidos y basesfuertes y débiles para describirlas
6. Calcular el pH de soluciones formadas por ácidos y bases fuertes


DESARROLLE LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES

1. Usando conceptualmente las teoríasácido-base:

a) Para los ácidos, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y Bronsted-Lowry?
b) El NH3 (g) y el HCl (g) reaccionan para formar el sólido iónico NH4Cl (s). En esta reacción¿cuál es el ácido de Bronsted-Lowry? ¿cuál es la base de Bronsted-Lowry?
c) Para las bases, ¿cuál es la diferencia entre las definiciones de Arrhenius y Bronsted-Lowry?
d) Cuando el amoniaco sedisuelve en agua, se comporta como una base de Arrhenius y también como una base de Bronsted-Lowry. Explique este hecho

2. Para los siguientes ácidos de Bronsted-Lowry, indique la base conjugada:a) H2SO4 b) HClO4 c) HSbO42−
d) H3O e) H2Se f) HNO3
g) HBr h) H3AsO4 i) HCO3

3. Para las siguientes bases de Bronsted-Lowry, indique el ácido conjugado:

a) HPO42b) NH3 c) SiO44
d) BrO3 e) ClO f) HP2O53
g) BO2 h) HSO4 i) HSe

4. Usando el modelo Ácido-Base, para las siguientes reacciones, identifique el ácido y la base de...